第七章第七章 沉淀反应及沉淀溶解平衡沉淀反应及沉淀溶解平衡教学目标：教学目标：溶度积原理溶度积原理1.掌握沉淀溶解平衡和溶度积基本概念；2.弄清难溶电解质溶解度、溶度积和离子积的关系并能进行有关的近似计算；3.掌握溶度积原理。沉淀沉淀溶解平衡的移动及溶度积原理的应用溶解平衡的移动及溶度积原理的应用1.掌握沉淀生成与溶解的条件、分步沉淀与转化的原理，并进行相关计算；2.掌握介质酸度对沉淀溶解平衡的影响，熟练判断常见氢氧化物、硫化物的沉淀条件及金属离子分离条件。3.理解氧化还原反应、配位反应对沉淀溶解平衡的影响；4.理解同离子效应和盐效应对沉淀溶解平衡的影响。水溶液中的酸、碱平衡是均相反应；另一类重要的离子反应-难溶电解质在水中的溶解；沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡：在含有难溶电解质固体的饱和溶液中，存在着该电解质与它溶解产生的离子之间的平衡，也称多相离解平衡。难溶电解质难溶电解质：溶解度小于0.1g/100g水的物质。绝对不溶的物质是不存在的，任何难溶的电解质，在水溶液中或多或少地有所溶解。例：AgCl在水中溶解度很小，但仍有微量AgCl溶于水而发生电离，生成的Ag+和Cl进入溶液溶解过程溶
