水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡一、电解质及其电离一、电解质及其电离1.电解质与非电解质（电解质与非电解质（化合物化合物范畴）范畴）2.强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质3.弱电解质弱电解质弱酸、弱碱的电离平衡弱酸、弱碱的电离平衡（1）电离平衡常数）电离平衡常数 Ka(弱酸）弱酸）Kb(弱碱）只是温度的常数。弱碱）只是温度的常数。H0，吸热反应，温度升高，吸热反应，温度升高，K增大，正向移动。增大，正向移动。（2）电离度（相当化学平衡的转化率）电离度（相当化学平衡的转化率）一定温度下，一定温度下，弱电解质的c浓度越小，电离度越大。稀释促进弱电解质的电离。稀释促进弱电解质的电离。二二.水的电离与溶液的水的电离与溶液的pHpH简单计算简单计算1.1.水的电离水的电离：2H2O H3O+OH-常温下，常温下，Kw=110-14，温度升高，温度升高，Kw增大。增大。针对练习：针对练习：1.100时，时，KW=110-12，pH=6，呈，呈中性中性。此时，此时，0.1mol/LHCl的的pH=？0.1mol/LNaOH溶液的溶液的pH=？2.酸碱盐溶液中酸碱盐溶液中pH的简单计算的简单计
