1专题二、氧化还原反应21氧化还原反应的规律(1)守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等(即电子转移守恒)，表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。(2)价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。例如 具有还原性，具有氧化性，既具有氧化性又具有还原性。3(3)转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。例如：H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O，反应中（H2S S，H2SO4(浓)SO2）；Fe与Fe2+、Fe2+与Fe3+不发生反应。(4)难易规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如：Cl2与FeBr2溶液的反应先考虑Cl2氧化Fe2+，再考虑Cl2氧化Br；Cl2与FeI2溶液的反应先考虑Cl2氧化I，再考虑Cl2氧化Fe2+。4(1)金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱(Fe3+除外)；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性的增强而减弱。(2)不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还
