第六章第六章 吸收吸收一、气体的溶解度一、气体的溶解度二、亨利定律二、亨利定律三、三、用气液平衡关系分析吸用气液平衡关系分析吸收过程收过程 第二节第二节第二节第二节 气液相平衡气液相平衡气液相平衡气液相平衡1一、气体的溶解度一、气体的溶解度 1、气体在液体中溶解度的概念、气体在液体中溶解度的概念气体在液相中的溶解度：2、溶解度曲线、溶解度曲线 气体在液体中的饱和浓度 2345吸收剂、温度T、P 一定时，不同物质的溶解度不同。温度、溶液的浓度一定时，溶液上方分压越大的物质越难溶。对于同一种气体，分压一定时，温度T越高，溶解度越小。对于同一种气体，温度T一定时，分压P越大，溶解度越大。加压和降温对吸收操作有利。6二、亨利定律1、亨利定律、亨利定律 E亨利系数，单位与压强单位一致。E值取决于物系的特性及温度；温度T上升，E值增大；在同一溶剂中，E值越大的气体越难溶。2、亨利定律的其他表示形式、亨利定律的其他表示形式 1）用用溶溶质质A在在溶溶液液中中的的摩摩尔尔浓浓度度和和气气相相中中的的分分压压表表示示的的亨亨利定律利定律 7H溶解度系数，单位：kmol/m3Pa或kmol/m3atm。H
