高三高三化学二化学二轮总复复习基本理基本理论电化学化学1.氧化反氧化反氧化反氧化反应应 M-ne=Mn+产生生电流流失失e-沿沿导线转移移还还原反原反原反原反应应 Nm+me=N一一、原原电池池的工作原理的工作原理负极极正正极极阴离子阴离子阳离子阳离子e-e-综述1 1、负极失极失电子子发生氧化反生氧化反应；溶液中氧化性；溶液中氧化性较强的微粒在正极上得的微粒在正极上得电子子发生生还原反原反应；2 2、电子由子由负极流向正极，极流向正极，电流方向是由正极流方向是由正极流到流到负极（外极（外电路）。路）。2.原原原原电电池正池正池正池正负负极的判断方法极的判断方法极的判断方法极的判断方法3.(2)(2)比比较金属的活金属的活泼性；性；构建原构建原电池，池，测出正出正负极，极，负极金属活极金属活泼性性 正极正极(3)(3)加快某些化学反加快某些化学反应的反的反应速率；速率；(1)(1)制做化学制做化学电源；源；(4)(4)金属腐金属腐蚀的原理及金属腐的原理及金属腐蚀的防的防护。原原原原电电池原理的池原理的池原理的池原理的应应用用用用思考：在原思考：在原电电池中是否所有池中是否所有的的负负极
