杂化轨道理论的理论要点 形成分子时，由于原子间的相互作用，使同一原子中能量相近的不同类型原子轨道，发生混合，重新组合为一组能量相等的新轨道称为杂化轨道。复习复习杂化轨道的角度部分杂化轨道的角度部分一头大，一头小，一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使轨道重叠成键时利用大的一头，可以使轨道重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。即程度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力杂化轨道增强了成键能力。杂化前后杂化前后原子轨道数目不变原子轨道数目不变。杂化后杂化后轨道伸展方向，形状发生改变轨道伸展方向，形状发生改变。杂杂 化化 类类 型型spspspsp2 2spsp3 3参与杂化的参与杂化的原子轨道原子轨道1 1个个 s+1s+1个个p p1 1个个s+2s+2个个p p1 1个个s+3s+3个个p p杂杂 化化 轨轨 道道 数数2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道杂化轨道杂化轨道间夹角间夹角180012001090 28 空空 间间 构构 型型直 线正三角形正四面体实实 例例BeCl2,C2H2BF3,C2H4CH4,CCl4三种三种SPSP杂化轨道的比较杂化轨
