1、第 2章 元素与物质世界第 2节 电解质第 1课时 电解质及其电离硫酸蔗糖固体 熔融状态 水溶液氯化钠氢氧化钠酒精实验 ：不导电 导电 导电不导电 导电 导电不导电 不导电 导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电电解质：氯化钠、氢氧化钠、硫酸非电解质：酒精、蔗糖1. 电解质和非电解质电解质： 在 水溶液里或熔化状态下 能够导电的 化合物 。非电解质： 在水溶液里和熔化状态下 都不能导电的化合物。常见的电解质 : 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 等。非电解质 : 非金属氧化物、大多数有机物、氨气等。 【 练习 1】 判断下列说法是否正确4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（ ）1、液态氯化氢
2、、固体氯化钠均不导电，所以 HCl、 NaCl均是 非电解质（ ）2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（ ）3、 NH3的水溶液能导电，所以 NH3是电解质 ( )下列物质能导电的有（ ）其中属于电解质的是（ ）属于非电解质的是（ ）1.液态 HCl 2.固体 NaCl 3.熔融 NaCl 4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水 3、 4、 7、 106 、 81、 2、 3、 9【 练习 2】 电解质和非电解质是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。 必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。知识总结【 反思 】 ： 在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么？金属能导电是因为 自由电子的定向移动 。请同学们分析电解质溶液导电的原因？活动 探究氯化钠晶体结构模型食盐溶液能导电的原因Na+Cl-电离： 溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移 动离子的过程就叫做电离。 电离方程式： 表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式。H2SO4 = 2H+ + SO42-NaOH = Na+ + OH-NaCl = Na+ + Cl-
