第 3 课时化学平衡图像分析等效平衡1.等效平衡原理由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关，因而在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，对同一可逆反应只要起始时加入物质的物质的量相同或相当，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。如常温常压下，可逆反应：2 mol0 mol0.5 mol1 mol0 mol0.25 mol0 mol2 mol1.5 mol从正反应开始，从逆反应开始，从正逆反应同时开始，由于、三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物或生成物，对应各组分的物质的量均相等(如将、折算为)，因此三者为等效平衡。2.等效平衡规律(1)在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只要改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数之比换算后的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。(2)在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。(3)在定温、定压条件下，只要按化学计量数换算后的物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。3.等效
