第1课时反应热焓变1.科学探究：理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的 原 因，不断完善和改进测定方法。2.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中 能 量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。3.变化观念与平衡思想：能辨识化学反应中的能量转化形式，形 成 能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。核心素养发展目标一、反应热及其测定随堂演练知识落实课时对点练二、反应热与焓变内容索引 1.体系与环境被研究的物质系统称为 ，与体系相互影响的其他部分称为 。如：将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。一、反应热及其测定体系环境热量2.反应热在等温条件下，化学反应体系向环境 或从环境 的热量，称为化学反应的热效应，简称 。释放吸收反应热3.实验探究：中和反应反应热的测定(1)测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。即利用公式Qcmt进行计算。(2)实验装置将如图实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
