1.298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H =-92.3kJ/mol该条件下，有2molNH3(g)恰好完全分解，其反应吸收的热量是多少？在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.3kJ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.3kJ。复习回顾复习回顾2.问题思考H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=-241.8kJ/mol那么，那么，H2的燃烧热的燃烧热H究竟是多少？如何计算？究竟是多少？如何计算？已知：已知：H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-?kJ/mol下列数据H1表示燃烧热吗？证据推理E过程过程H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H2O(g)H1=-241.8kJ/molH2=-44kJ/molH=H1+H2=-285.8kJ/mol证
