2021届高考二轮复习专题突破滴定曲线汇总高三化学组高三化学组1.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸为例)2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)特别提醒恰好中和酸碱恰好完全反应滴定终点溶液呈中性。1.常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（）A.图2是滴定盐酸的曲线B.a与b的关系是abC.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂CC能力提升解析如果酸为强酸，则0.
