1、第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 人体几种体液和代谢产物的正常 pH 你知道吗？我们身边的物质（如食品、生活用品等），哪些是酸性的？哪些是碱性的？在日常生活中，我们一般怎样判断物质的酸碱性？你还知道吗？你还记得吗？在实验室中，我们又如何简单地判断溶液的酸碱性呢？遇酸变红色遇碱变蓝色遇酸不变色遇碱变红色酸碱指示剂刨 根 问 底为什么溶液有酸性、碱性和中性之分呢？本质原因是什么？已知在 25 时，水的离子积 Kw = c(H+) c(OH-) = 110-14， 请分别计算 0.01molL-1的下列溶液中 c(H+) 和 c(OH-)。c(H+)/ molL-1 c(OH-)/ molL-1盐
2、酸NaCl溶液NaOH溶液10-210-210-1210-1210-710-7交流与讨论根据计算结果我们将 c(H+) 和 c(OH-)的相对大小做成柱状图，如下图所示，通过此图，请讨论溶液酸碱性与 H+、 OH-浓度的关系。10-710-1210-2c(H+)/molL-1c(OH-)/molL-1一、溶液的酸碱性与 pH1溶液酸碱性的判断 标 准 :溶液中 c(H )与 c(OH )的相 对 大小2溶液酸碱性与溶液中 c(H+)和 c(OH-)的关系(25 )酸性溶液： c(H ) c(OH )， c(H ) 110-7molL-1， c(H )越大，酸性越 强 。中性溶液： c(H ) c(OH ) = 110-7molL-1。=碱性溶液： c(H ) c(OH )， c(H ) 110-7molL-1 ， c(OH )越大，碱性越 强 。
