1、1.NaCl晶体、液态 HCl、 BaSO4水溶液均不导电,则NaCl、 HCl、 BaSO4均是非电解质吗?你能总结出电解质导电的条件是什么吗?提示: NaCl晶体不导电是因为 Na+、 Cl-不能自由移动,但 NaCl溶于水或熔融状态下能导电;液态 HCl不能电离,无离子,但溶于水时在水分子作用下能电离出自由移动的离子而导电; BaSO4水溶液不导电是因为 BaSO4难溶于水,水溶液中离子浓度很小,但溶于水的 BaSO4全部电离,所以, NaCl、 HCl、 BaSO4均是电解质。因此,电解质导电的条件为水溶液或熔融状态下能导电,两个条件满足其一即可。2.试仅从溶质的角度分析 1 mol/
2、L HCl溶液和 1 mol/L CH3COOH溶液中,哪个里面所含的微粒种类多?提示: HCl溶液中溶质 HCl完全电离,形成 H+和 Cl-两种微粒; 而 CH3COOH溶液中溶质 CH3COOH部分电离成 H+和CH3COO-两种微粒,除此之外还有没电离的 CH3COOH分子,所以该溶液中溶质形成了三种微粒,比 HCl溶液中多一种溶质分子。3.强电解质溶液的导电能力一定强,弱电解质溶液的导电能力一定弱吗?溶液的导电能力取决于什么?提示: 不一定,溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷的浓度,离子浓度越大,所带电荷越多,则导电能力越强。而电解质的强弱则是指电解质在水溶液中的电离情况,因此二者无必然关系,即强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。但是,若条件相同,即相同浓度,相同温度下,相同化学组成的强电解质因完全电离而使溶液中离子浓度大,导电能力强。