第2课时电离平衡常数强酸与弱酸比较一、电离平衡常数随堂演练知识落实课时对点练二、强酸与弱酸的比较内容索引 1.概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的，与溶液中之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。一、电离平衡常数各种离子浓度的乘积未电离分子的浓度(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。2.电离平衡常数的表示方法Ka_Kb_(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。例如，多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。3.意义表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越，酸(或碱)性越。4.电离常数的影响因素(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数，说明电离常数首先由物质的所决定。(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与有关，由于电离为_过程，所以电离平衡常数随而增大。大强不同本性温度吸热温度
