1、第三节 氧化还原反应基础知识回顾v 1.氧化还原反应是指有元素化合价升降的反应。在氧化还原反应中，化合价升高的元素 有 电子，被氧化，发生氧化反应，其反应物是 剂，得到的产物称为氧化产物；化合价降低的元素 电子，被还原，发生还原反应，其反应物是 剂，得到的产物称为还原产物。失去 (或偏离 )还原得到 (或偏向 )氧化v2.活泼非金属元素的单质一般容易得到电子是 剂，氧化性越强的单质对应的离子 性就越弱，活泼金属元素的单质一般容易失去电子是 剂，还原性越弱的单质对应的离子的 性就越强。在化合物中的元素处于最高价态时容易表现氧化性，处于最低价态时容易表现还原性，处于中间价态时既能表现氧化性又能表现
2、还原性。氧化还原还原氧化v 3.在氧化还原反应中，除了遵循质量守恒定律，在反应前后原子的种类与个数不发生变化以外，反应过程中电子得失的总数或化合价升降的总数也守恒。v 重点知识归纳v 1.氧化还原反应的基本概念v 氧化还原反应的本质是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移），表现的特征是化合价的升降。相互关系如下 ：v2.氧化还原反应电子转移方向和数目v(1)转移方向v电子总是由还原剂失去（或偏离）后，转移到氧化剂中，可以有两种表示方法 ：v方法一： 双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素化合价升降的情况，一条箭头由氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原剂指向氧化产物。即 ：v氧化产物 + 还
3、原产物还原剂 + 氧化剂得 2e-失 2e-如： Cl2+2KI 2KCl+I2得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化v(2)电子转移数目v氧化还原反应中电子转移数目实际参加反应的氧化剂物质的量 每摩尔氧化剂得到电子的数目实际参加反应的还原剂物质的量每摩尔还原剂失去电子的数目 。v例如 ：vMnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O,转移电子数 12e-=21e-=2e-。v 方法二： 单线桥法：用箭头表示反应物中原子或离子的电子转移情况，箭头由失电子的元素指向得电子的元素，标出电子转移的总数，在 “电子数目 ”前一定不要注明 “得 ”“失 ”字样。即 ：电子数目还原剂 + 氧化剂 还原产物 + 氧化产物2e-如： Cl2+2KI 2KCl+I2v3.氧化剂、还原剂及其强弱比较v(1)常见氧化剂v 活泼的非金属，如 Cl2、 Br2、 O2等。v 元素 (如 Mn、 Fe等 )处于高化合价的氧化物，如 MnO2、 Fe2O3等。v 元素 (如 S、 N等 )处于高化合价时的含氧酸，如浓 H2SO4、 HNO3等。v 元素 (如 Mn、 Cl、 Fe等 )处于高化合价时的盐，如 KMnO4、 KClO3、 FeCl3等。v 过氧化物，如 Na2O2、 H2O2等。
