1、专题 2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物第 3课时 氧化还原反应自主学习v一、氧化还原反应的基本概念v1氧化还原反应：有 _的化学反应。v2非氧化还原反应：没有_的化学反应。v3氧化剂：氧化还原反应中_电子的物质，发生 _反应，表现 _性，生成 _产物。电子转移电子转移得到还原 氧化还原v4还原剂：氧化还原反应中_电子的物质，发生_反应，表现 _性，生成 _产物。v二、氧化还原反应的本质和特征v1本质：反应过程中有电子的_，包括电子的 _或电子对的 _。v2特征：反应前后元素的_发生了改变。v3判断依据：反应前后物质所含元素的 _是否发生了改变。失去氧化 还原氧化转移得失
2、 偏移化合价化合价v三、元素化合价与氧化性、还原性的关系v1总体思路v解决有关氧化还原的具体问题时，分析元素的 _是关键。v2具体分析v(1)元素处在最高价时，参加氧化还原反应时，只能得到电子转变为 _，显v_；v(2)元素处在最低价时，在参加氧化还原反应时只能失去电子转为_，显v_；化合价低价态氧化性高价态还原性v(3)元素处在中间价态时，既可以失电子使化合价升高，也可得电子使化合价降低，所以既有_又有 _。还原性 氧化性v1如何判断一个反应是否是氧化还原反应？v【 提示 】 从氧化还原反应的特征来判断，即看该反应是否有化合价升降，有则是，无则不是。问题探究2在氧化还原反应中，得电子的和失电
3、子的可以是同一种物质或元素吗？自主体验1下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 ( )A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析： 选 C。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示：解析： 选 D。 A项不属于氧化还原反应； B中 H2O既不是氧化剂，又不是还原剂； C中 H2O既是氧化剂又是还原剂； D中水只作氧化剂。v3 H 、 Cu、 Mg2 、 S2 、 Zn、O2、 SO2在化学反应中能失去电子的有 _，表现出_性；能获得电子的有_，表现出 _性；既能失去电子又能得到电子的有_，表现出 _性和_性。v解析： 元素处于最高价时只有氧化性，元素处于最低价时只有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。元素处于最低价或中间价态能失电子；元素处于最高价或中间价态能得电子。
