1、第一单元 弱电解质的电离平衡常见的弱电解质阅读课本并观察图 3-6，了解水的电离。+ +请同学们写出水的电离方程式及电离平衡常数的表达式。H2O+H2O H3O+OH ( H2O H +OH )电离常数： K c(H+)c(OH-） c(H2O） 交流与讨论 在一定温度下，纯水和稀溶液中 c(H2O)可视为一定值，观察水的电离平衡常数，你能得出什么结论？水的浓度为常数， K 也是常数。所以 K c(H2O） = c(H+)c(OH-）为一个新的常数。 K W =在一定温度时：Kw= c(H+)c(OH-) ，简称 水的离子积25 时， Kw=110-14一、水的 离子积常数c(H+)=c(OH
2、-)=110-7mol/L思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？课本 P67问题解决25 时，水的 KW 为 1.010-14，而在 100 时，水的 KW 为 5.510-13。已知常温下水电离的 H=57kJ mol-1。试解释不同温度下值出现差异的原因。结论：水的电离是一个吸热过程，因此升高温度会促使电离平衡向 电离的方向 移动，电离平衡常数也随之 增大 。Kw取决于温度 ,不仅适用于纯水 ,还适用于其他溶液。注意：（ 1）在水溶液中 ,Kw中的 c(OH-) 、 c（ H+）指溶液中总的离子浓度。（ 2）常温下，任何稀的水溶液中， Kw = c(H+)c(OH-)=110-14（ 3）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的 c(H+) c(OH-)（ 4）根据 Kw=c(H+)c(OH-) 在特定温度下为定值， c(H+) 和 c(OH-) 可以互求。课堂练习 ：1、若 25 时 Kw=110-14，求由水电离出来的 c(H+)？2、若 100 时 Kw=110-12，由水电离出来的 c(H+)？思考 ：若溶液 pH=7为中性溶液，那么 pH=6是酸性溶液吗？
