1、专题三专题三 微粒间作用力与物质性质微粒间作用力与物质性质第四单元 分子间作用力 分子晶体（ 2）1.构成分子晶体的微粒是什么？分子晶体中微粒间的作用力是什么？2.分子晶体有哪些共同的物理性质？为什么它们具有这些共同的物理性质？分子晶体（ 1） 分子间以分子间作用力相结合的晶体分子间以分子间作用力相结合的晶体叫叫 分子晶体分子晶体 。（ 2）构成分子晶体的粒子是：）构成分子晶体的粒子是：（ 3）微粒间的相互作用是：）微粒间的相互作用是：由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子晶体的化学式几乎都是分子式。1.分子晶体的概念及其结构特点：分子分子范德华力范德华力不对，分子间氢键也是一种分子间作不对，
2、分子间氢键也是一种分子间作用力，如冰中就同时存着范德华力和氢键用力，如冰中就同时存着范德华力和氢键。是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？由于分子间作用力很弱由于分子间作用力很弱 ， 所以分子晶体所以分子晶体一般具有：一般具有： 较低的熔点和沸点；较低的熔点和沸点； 较小的硬度；较小的硬度； 固体及熔融状态不导电。有的溶于水能固体及熔融状态不导电。有的溶于水能 导电。导电。2.分子晶体的物理特性分子晶体的物理特性（ 1） 所有 非金属氢化物： H2O、 H2S、 NH3、 CH4、 HX（ 2）大多数非金属单质 : X2、 N2、 O2、 H2、 S8
3、、 P4、 C60 （ 3）大多数非金属氧化物 : CO2、 SO2、 N2O4、 P4O6、 P4O10 （ 4） 几乎所有的 酸： H2SO4 、 HNO3 、 H3PO4（ 5）大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖3.典型的分子晶体4. 分子晶体熔、沸点高低的比较规律分子晶体熔、沸点高低的比较规律分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。高。因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实因此，比较分子晶体的熔
4、、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范际上就是比较分子间作用力（包括范 德华德华 力和力和氢键）的大小。氢键）的大小。（ 1）组成和结构相似的物质，）组成和结构相似的物质，烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、羧酸等烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数的增加而升高。同系物的沸点均随着碳原子数的增加而升高。分子间有氢键的物质（分子间有氢键的物质（ HF、 H2O、 NH3等）等）熔、沸点升高且不遵循上述规律。形成分子内熔、沸点升高且不遵循上述规律。形成分子内氢键的物质，其熔、沸点低于形成分子间氢键氢键的物质，其熔、沸点低于形成分子间氢键的物质。的物质。相对分子质
5、量越大，熔沸点越高。相对分子质量越大，熔沸点越高。（ 2）在碳原子数相同的烷烃的同分异构体）在碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多中，一般来说，支链数越多 _。如沸点：正戊烷如沸点：正戊烷 异戊烷异戊烷 新戊烷；芳香烃新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“_”的顺序。的顺序。熔沸点越低熔沸点越低邻位邻位 间位间位 对位对位CO2和和 SiO2的一些物理性的一些物理性质如下表所示。请你从两种晶质如下表所示。请你从两种晶体的构成微粒及微粒间作用力体的构成微粒及微粒间作用力的角度，分析导致干冰和二氧的角度，分析导致干冰和二氧化硅晶体性质差异的原因。化硅晶体性质差异的原因。
