1、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡（第一课时）1.可逆反应在 相同条件下 ，既能向正反应方向进行，同时 ，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？2.可逆反应的特点： 同一条件、同时反应、方向对立 不可能完全转化还 需要研究化学反应 进行的程度 化学平衡第三节 化学平衡讨论：可逆反应为什么有 “度 ”的限制？ “度 ”是怎样产生的？分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于 100mL水的过程如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚
2、集成为晶体。蔗糖晶体 蔗糖溶液溶解结晶过程分析： 开始时， v溶解 ， v结晶 然后， v溶解 ， v结晶 最大 0逐渐减小 逐渐增大 最后， v溶解 v结晶即：溶解速率 =结晶速率，达到溶解平衡。可逆反应的情况又怎样呢？请思考： 在一定条件下， 2mol SO2与1mol O2反应能否得到 2mol SO3？1、可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应；2、可逆反应不能进行到底，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。一、 化学平衡的建立过程在 反应 CO+H2O CO2+H2中，将 0.01 mol CO和 0.01 mol H2O (g)通入 1L密闭容
3、器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。1、反应刚开始时： 反应物浓度 ，正反应速率 ， 生成物浓度为 ，逆反应速率为 。最大 最大00逐渐减小逐渐 减小 逐渐增大逐渐增大2、反应过程中：反应物浓度 ，正反应速率 ， 生成物浓度 ，逆反应速率 3、一定时间后，必然出现V正反应速率 V逆反应速率4、 某 时刻后， v正 v逆 ,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 化学平衡正反应速率逆反应速率相等时间速率二、化学平衡1、概念：在外界条件不变的情况下， 可逆反应 进行到一定的程度时， V正反应速率 =V逆反应速率 ，化学反应进行到最大限度，反应物和生
4、成物的 浓度不再发生变化 ，反应混合物处于化学平衡状态，简称 化学平衡强调三点对象 ： 可逆反应实质： 正反应速率 =逆反应速率标志： 反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态2、化学平衡的特征： 逆、动、等、定、变、 逆： 研究的对象是可逆反应。 动： 化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应和逆反应 并未停止，是一个 动态平衡 。 等： 达到化学平衡时， v正 v逆 0 定： 反应混合物各组分的浓度保持一定。 变： 化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。3、达到化学平衡的标志：V正 =V逆 和反应混合物各组分 浓度保持不变 是判断平衡的两大主要标志。 直接标志： 速率关系： v正 v逆 、含量关系： 反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变
