1、第一节第一节 碳的多样性碳的多样性同素 异形 体 ：同种元素结构不同单质性质不同同素异形体的相互转化是化学变化3O2 2O3非氧化还原反应一、 C元素的存在形式游离态： 金刚石、石墨、 C60化合态： CO、 CO2、 H2CO3、 Na2CO3、 NaHCO3CH4、蛋白质等二、金刚石、石墨、 C60 的结构 用途： 灭火、人工降雨、光合作用 强调： CO2与 CaCl2、 BaCl2 不反应CO: 无色无味，难溶，有毒。还原性 -炼铁原理与 H2O: CO2+H2O H2CO3与碱性氧化物 : CO2+CaO = CaCO3高温与碱： （与量有关）特殊性质CO2(酸性氧化物 ) 弱氧化性
2、CO2+C = 2CO高温CO2+2Mg = 2MgO+C点燃与 Na2O2反应2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 +O2+4与碳酸盐反应 碳酸氢盐Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3三、 Na2CO3、 NaHCO3性质比较Na2CO3 NaHCO3俗称 纯 碱、 苏 打 小 苏 打颜 色 白色粉末(Na2CO310H2O是白色晶体 )细 小的白色晶体溶解性用途 玻璃、造 纸 焙制糕点的 发 酵粉Na2CO3 比 NaHCO3易溶于水与酸反应：分别向 Na2CO3和 NaHCO3的溶液中 逐滴滴加 盐酸，会观察到什么现象？ Na2CO3开始无气泡，一段时间后产
3、生气泡NaHCO3开始立即产生气泡HCl与 NaHCO3反应要比与 Na2CO3反应剧烈，产生气泡快为什么？ 盐酸逐滴滴入到 Na2CO3溶液中：首先： CO32-+H+=HCO3-然后： HCO3-+H+=H2O+CO2 NaHCO3 HCO3-+H+=H2O+CO2 思考： Na2CO3溶液逐滴滴入到盐酸中，发生怎样的反应？CO32-+2H+=H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106g 2mol 1molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2思考：1、等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为： _；产生的 CO2
4、的物质的量之比为： _2、等质量的 Na2CO3（ 106 gmol-1）和 NaHCO3（84 gmol-1）与盐酸反应， _消耗盐酸多；_产生的 CO2多。2： 11： 1Na2CO384g 1mol 1molNaHCO3思考：不用任何试剂，如何鉴别 无色溶液 Na2CO3和稀盐酸？取其中一种溶液少许于试管中， 逐滴滴加 另一种溶液，如果开始就有气泡产生，说明试管中取的是稀盐酸，则另一种是 Na2CO3 溶液。 与碱反应：Na2CO3： 与 NaOH不反应，只与 Ba(OH)2、 Ca(OH)2反应生成沉淀NaHCO3： 与可溶性碱均能反应（与量有关 ,以少定多，先中和，后其他）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2NaHCO3+Ca(OH)2=多 少少 多 =2H2O+CaCO3 +Na2CO3H2O + CaCO3+NaOHHCO3- +OH-=CO32-+H2O
