1、-第 2课时课前练笔1. 有 Na、 C、 O、 H四种元素，选用其中几种填空 :1)碱性氧化物 ; 2)钠盐 ; 3)酸 ; 4)酸式盐 ; 5)碱2. 完成下图C ( ) ( ) CaCO 302 ( )H2O物 质 的 转 化 反 应 实 例 （化学方程式）无机物 有机物单质化合物单质 单质CaO +H2O=Ca(OH)2 H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O CO2+H2O=H2CO3 NaOH +HCl=NaCl+H2O2H2+O2=2H2O点燃盐 氧化物酸 盐单质 化合物碱 盐酸性氧化物 酸碱性氧化物 碱Fe + CuSO4=FeSO4+Cu 2KClO3=2KCl+
2、3O2CaCO3 =CaO+CO2高温二氧化碳生成葡萄糖单质非金属单质金属单质 金属盐溶液 新盐新的金属金属 O2/Cl2 氧化物 /氯化物活泼金属酸 盐 H2与 O2/H2反应 氧化物 /氢化物与某些金属氧化物反应规律小结：非金属金属 盐酸性氧化物酸性氧化物 H2O 含氧酸（除 SiO2）酸性氧化物碱 盐 H2O酸性氧化物碱性氧化物 含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物 (K2O， Na2O， CaO，BaO) H2O 可溶性碱碱性氧化物酸 盐水碱性氧化物酸性氧化物 含氧酸盐酸与指示剂作用酸碱性氧化物 盐水酸碱 盐水酸某些盐 新盐新酸活泼金属酸 盐 H2碱碱指示剂碱酸性氧化物 盐水碱酸 盐水碱某些盐
3、 新盐新碱难溶性碱 水碱性氧化物盐某些盐受热分解（如 CaCO3、 KClO3、NH4HCO3等）盐盐 两种新盐盐酸 新盐新酸盐碱 新盐新碱某些盐电解时能分解（如 CaCl2=Ca+Cl2 ； 2NaCl=2Na+Cl2等）电解 熔融 电解熔融单质、酸、碱、盐、氧化物的相互转化的关系图 CaCO3CaOCaCa(OH)2CaCl2钙及其化合物间的相互转化 p5CaCl2=Ca+Cl22Ca+O2 =2CaOCaO +H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 +2H2OCa(OH)2 +CO2 =CaCO3+H 2OCa+Cl2=CaCl2熔融电解CaCO3 =CaO+CO2高温点燃化合价有变化化合价有变化化合价有变化
