1、学习目标： 1了解原子序数和核外电子排布规律的初步知识 2了解元素周期表的结构3理解元素周期律的实质4理解原子结构与元素性质的递变关系5能够综合以上知识解决一些简单的化学问题 归纳、总结 原子原子核电子质子中子核电荷数决定元素种类决定原子种类（同位素） 质量数 近似相对原子质量电子数最外层电子数 决定主族元素化学性质内层电子原子结构示意电子排布 电子层Z个A Z个Z个核外电子排布规律 先排布在能量低的电子表层 各电子层最多容纳 2n2个电子 最外层电子数不超过 8个，次外层电子数不超过 18个。倒数第三层电子数不超过 32个v电量v质量练习题： 1某三价金属阳离子，具有 28个电子，其质量数为
2、 70，那么它的核内中子数是（ ）A 28 B 31 C 39 D 422某元素原子的核电荷数是电子层数的 5倍，其质子数是最外层电子数的 3倍，该元素的核电荷数为（ ） 11 15 17 34 3最外层为次外层电子数的 3倍的元素 X，与焰色反应为黄色的 Y元素形成化合物的化学式是（ ）A Y2X B YX2 C Y2X2 D YXDBAC(2)纵向 18个纵行 16个 族族7个主族7个副族1个第 VIII族：1个 0族第 1、 2、 13、 14、 15、 16、 17纵行第 3、 4、 5、 6、 7、 11、 12纵行第 8、 9、 10三个纵行（ IA-VIIA）（ B-IIB ）（
3、稀有气体元素）第 18纵行2、周期表中的递变规律半径减小、非金属性增强、金属性减弱半径增大、非金属性减弱、金属性增强 半径减小、非金属性增强、金属性减弱HLi Be B C N O FNa Mg Al Si P S ClK Ca Ga Ge As Se BrRb Sr In Sn Sb Te ICs Ba Tl Pb Bi Po At半径增大、金属性增强、非金属性减弱见 P644主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）相对原子质量和核外电子数电子层数和最外层电子数相对原子质量和最外层电子数电子层数和次外层电子数5下列性质递变正确的是（ ）A原子半径： C Al Na KB离子半径： O2- F- Al3+ Mg2+ Na+C热稳定性： HF NH3 PH3 SiH4D最高正价： Na Al Si ClBCD
