1、课时 2 反应热的测量与计算【学习目标】学会反应热效应的定量测定原理及方法；初步理解盖斯定律并能进行简单应用。【知识要点】学点 1 反应热的测量1中和热(1)定义： 。(2)注意：中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸收热所伴随的热效应。在中学阶段只讨论强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热。中和反应的实质是 H+与 OH 一 化合生成 H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。中和热必须指生成 mol 水放出的热量。中和热的反应方程式表示为： 。用下列符号表示物质所处的状态：固体(s)、液体(1)、气体(g)、溶液(aq) 。2中和反应的反应热测定实
2、验原理：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)或 H+(aq)+OH 一 (aq)= H2O(1) H 0(放热反应)使一定量的酸、碱在稀溶液里完全反应，测量反应前后溶液的温度。根据C=VHCl(aq)HCl(aq)+VNaOH(aq)NaOH(aq)418J 1。计算酸碱反应后溶液的热容。根据H =C t10 30.025 计算酸碱反应的焓变。活动探究1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小 ”或“无影响”）注：实验中不能用弱酸、弱碱代替，因为弱电解质在电离过程中吸热。学点 2 盖斯定律1
3、盖斯定律的内容是： 。2盖斯定律的特点： 化学反应的反应热（或焓变）只与体系的_态和_态有关，而与反应的_无关。 变化不论是一步完成还是几步完成，只要始、终态相同，则焓变总值相同。如图。aH 1 H2()()始态 终态 则：H=_=_【典型例题】1. 50 mL 050 molL1 盐酸与 50 mL 050molL1NaOH 溶液在如右图所示的装 置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)使用环形玻璃搅拌棒的作用是 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用 60
4、mL 050 molL1 盐酸跟 50 mL050 molL1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求得中和热值 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。(5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用 50 mL 055 molL1NaOH 溶液进b cH 3H 4H 5H()行上述实验，测得的中和热的数值会 。(均填“偏大” “偏小”或“无影晌”)2. 若已知 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H1=-241.8kJ/mol H2O(g) = H2O(l) H2=-44.0kJ/mol 求反应 H2(g) + 1/2O2(g)
5、= H2O(l) 的焓变 H3 在方框中填上化学式及状态 求 H3 热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理（类似于解方程组时的消元法 ） 。【巩固练习】1下列说法正确的是A 在 101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B 酸和碱发生中和反应生成 1mol 水，这时的反应热叫中和热C 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D 在稀溶液中，1molCH 3COOH 和 1mol NaOH 完全中和时放出H1H 3H 2的热量为 573kJ2航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为： 2NH
6、4ClO4 = N2+ 4H2O+ Cl2+ 2O2 （该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是 A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用3已知中和热的数值是 573 kJmol 1。下列反应，产生 573 kJ 热量的是A稀 HCl 和稀 NaOH B 1 0 molL 1HCl 溶液和 10 mol L 1NaOH 溶液C 500 mL 20 molL 1HCl 溶液和 500 mL20 molL 1 NaOH 溶液D500 mL 20 molL 1 H2SO4 溶液和 50
7、0 mL 20 molL 1 Ba(OH)2 溶液4已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)； H 2b kJmol 1B C2H2(g)5/2O 2(g)2CO 2(g)H 2O(l)； H2b kJmol 1C 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)； H 4b kJmol 1D 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)； Hb kJmol 15不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热
8、效应是相同的已知 H2O(g)H 2O(l)； H 1- Q1 kJmol 1C2H5OH(g)C 2H5OH(l)； H 2- Q2 kJmol 1 C2H5OH(g)3O 2(g)2CO 2(g)3H 2O(g)； H 3-Q 3 kJmol 1若使 23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 AQ 1Q 2Q 3 B 0 5(Q1Q 2Q 3)C 0 5Q115Q 205Q 3 D 15Q 105Q 205Q 36已知葡萄糖的燃烧热是 2804 kJmol 1，当它氧化生成 1 g 水时放出的热量是 A260 kJ B519 kJ C1558 kJ D4673 kJ 7氢
9、气（H 2） 、一氧化碳（CO） 、辛烷（C 8H18） 、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； H = 2858 kJmol 1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 283 kJmol 1C8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)； H = 5518 kJmol 1CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； H = 8903 kJmol 1相同质量的 H2、CO、C 8H18、CH 4 完全燃烧时 ，放出热量最少的是AH 2 (g) BC
10、O(g) CC 8H18 (l) D CH4 (g) 8人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)；H= -28006 kJmol 1 如果某人每天消耗 12540kJ 热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为A、806g B、1000g C、1250g D、1500g9已知 H2（g）+1/2O 2（g） H 2O（ l） ； H= -2858 kJmol 1CO（g）+1/2O 2（g）CO 2 (g)； H= -2829 kJmol 1某H 2和CO的混合气体完全燃烧时放出113 74kJ热量，同时生成36g液态水
11、，则原混合气体中H 2和CO的物质的量之比为A21 B12 C11 D23 10已知 KOH(aq) + HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) H=-573 kJmol 1，则 01molL 1H2SO4500mL 与足量稀 NaOH 中和放出的热量是 A573kJ B573kJ C2865kJ D 2865kJ11科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。 ”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1） （s ，白磷） + P452410OgPs()()HkJmol12983./（2） ()， 红 磷 475.则白磷转化为红磷的热
12、化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低” ） 。12如右图所示，把试管放入盛有 25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。(2)产生上述现象的原因是 。(3)写出有关反应的离子方程式： 。(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)MgCl 2 溶液和 H2 的总能量。课时 21-6CDCCDA；7-10BACB；11 ； 。红磷；低（能PsPs44()， 白 磷 （ ， 红 磷 ）HkJmol29./量越低越稳定） 。12(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊；(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2 在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出 Ca(OH)2 晶体； (3)Mg+2H+Mg 2+H2 ；(4) 大于
