1、第一节 共价键（第一课时）教学目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型 键和 键。3、说出 键和 键的明显差别和一般规律。教学重点、难点：价层电子对互斥模型课前预习：1、共价键是常见化学键之一，它是指 其本质是 。2、 判断 键和 键的一般规律是：共价单键是 键；而共价双键中有 个 键，共价三键中有 个 键，其余为 键。学习过程引入 NaCl、HCl 的形成过程前面学习了电子云和轨道理论，对于 HCl 中 H、Cl 原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2 的形成1、 键：（以“ ”重叠形式）a、特征： b、种类：S-S 键 、
2、S-P 键 、 P-P 键P 电子和 P 电子除能形成 键外，还能形成 键2、 键讲解a.特征：每个 键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。3、 键和 键比较重叠方式 ： 键： ； 键： 键比 键的强度较大成键电子： 键 s-s、 、 键 键成 键 键成 键或 键共价键的特征 ： 性、 性小结【案例练习】1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）AH 2S 和 Na2O2 BH 2O2和 CaF2 CNH 3和 N2 DHNO 3和NaCl2对 键的认识不正确的是（ ）A 键不属于共价键，是另一种
3、化学键BS-S 键与 S-P 键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个 键D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同3、乙烯分子中 C-C 之间有 个 键， 个 键。乙烯易发生加成反应是因为分子中 C-C 之间的一个 键易断裂。【课后作业】1、下列分子中存在 键的是（ ）AH 2 BCl 2 CN 2 DHCl2、下列说法中，正确的是A在 N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍BN 2分子中有一个 键、两个 键CN 2分子中有两个个 键、一个 键DN 2分子中存在一个 键、一个 键3、下列分子中，含有非极性键的化合物的是AH 2 BCO 2 CH 2O DC 2H44、在 HCl 分子中，由 H 原子的一个 轨道与 Cl 原子的一个 轨道形成一个 键；在 Cl2分子中两个 Cl 原子以 轨道形成一个 键。
