1、 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 1 页（共 59 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司H 单元 水溶液中的离子平衡 目录H 单元 水溶液中的离子平衡 .1H1 弱电解质的电离 .1H2 水的电离和溶液的酸碱性 .11H3 盐类的水解 .22H4 胶体的性质及其运用 .32H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容） .41H6 水溶液中的离子平衡综合 .53H1 弱电解质的电离【理综卷2015 届河北省唐山市高三 9 月模拟考试（201409 ）WORD 版】13已知：95 时，KW=1.01012 .在该温度下, 测得 0.1molL1 Na2A 溶液 PH=6,则下列说法正确
2、的是AH 2A 在水溶液中的电离方程式为：H 2A H+HA-，HA H+A2-B（NH 4） 2A 溶液中存在离子浓度关系：c（NH 4+）c（A 2-）c(H +）c （OH ）C0.0lmol L-l 的 H2A 溶液 pH=2D等体积等浓度的盐酸与 H2A 溶液分别与 5.6g Zn 反应，H 2A 溶液产生的 H2 多【知识点】水的离子积常数、溶液 pH 值、盐溶液中离子浓度 H1 H2 H3 【答案解析】B 解析：根据 95时，K W=1.01012 .在该温度下 ,测得 0.1molL1 Na2A 溶液 PH=6,可知溶液呈中性，Na 2A 为强酸强碱盐。A、H 2A 为强酸在水
3、溶液中完全电离，故 A 错误；B、（NH 4） 2A 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（NH 4+）c（A 2-）c(H +）c（OH ），故 B 正确；C、 0.0lmolL-l 的 H2A 溶液氢离子浓度为 0.02molL-l，pH 不等于 2，故 C 错误；D、等体积等浓度的盐酸与 H2A 溶液分别与 5.6g Zn 反应，若酸都过量，两溶液产生的 H2 一样多，故 D 错误。故答案选 B【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液 pH 值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用 95 时，K W=1.01012 和在该温度下 0.1molL1 Na2A 溶液
4、 PH=6,判断 H2A 是强酸。世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 2 页（共 59 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司第卷（共 174 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题。第 32 题为必考题，每个小题考生都必须做答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题【理综卷2014 届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（201405 化学】11.下列关于各图的叙述正确的是A.甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的标准然烧热为H=-241.8 kJmol-1B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2(g) N2
5、O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，A其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C.丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 t1时 A、B 的饱和溶液分别升温至 t2时，溶质的质量分数 BAD.丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 浓液的 pH【知识点】燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较 F1 G2 H1 H3【答案解析】D 解析：A、图中生成物水的状态是气态，不能据此得到氢气的燃烧热数据，故 A 错误；B、如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于 2：1 ，
6、故 B 错误；C、t 1 时 A、B 的质量分数相等，将 t1时 A、B 的饱和溶液分别升温至 t2时，溶质的质量分数不变，B=A，故 C 错误；D、常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化可知酸性 HA 大于 HB，NaB 溶液中 B-水解程度大，产生 OH-浓度大，pH 大，故 D 正确；故答案选 D世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 3 页（共 59 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司【思路点拨】本题考查了燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问题，属于易错题，注意燃烧热指 1 摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。【理综卷2014 届河
7、南省实验中学高三第三次模 拟考试（201405）】132 5时，浓度均为 0.1molL 1的 HA 溶液和 BOH 溶液，p H 分别是 1 和 11。下列说法正确的是（ ）A. 在 0.1 molL 1 BA 溶液中 c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH )B. 若将 0.1 molL 1 BOH 溶液稀释至 0.001 molL 1 则溶液的 pH=9C. 若将一定量的上述两溶液混合后 pH=7,则混合液中: c(A-) c(B+)D. 若将上述两溶液按体积比 1: 2 混合，则混合液中： c(B+) c(A ) c(BOH) c(OH ) c(H+)【知识点】离子浓度大小的
8、比较 弱电解质的电离 H1 H6【答案解析】D 解析：0.1mol/LHA 溶液的 PH=1，说明 HA 完全电离，为强电解质，0.1mol/L 的 BOH 溶液的 pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c（B +）+c（H +）=c（A -）+c（OH -），根据物料守恒得 c（BOH）+c（B +）=c（A -），则 c（H +）=c（BOH）+c（OH -），故 A 错误；B弱电解质 BOH 溶液中存在电离平衡，加水稀释促进 BOH 电离，所以将 0.1molL-1BOH 溶液稀释至0OO1molL -1则溶液的 pH9，故 B 错误
9、；C混合溶液 pH=7，则溶液中 c（OH -）=c（H +），溶液中存在电荷守恒 c（B +）+c（H +）=c（A -）+c（OH -），所以得 c（A -）=c（B +），故 C 错误；D将上述两溶液按体积比 1：2 混合，则两种溶液中溶质为 BA 和 BOH，BOH 的电离程度大于 B+水解程度，所以溶液呈碱性，则 c（OH -）c（H +）、c（B +）c（A -），溶液中 BOH 浓度大于 c（OH -），所以离子浓度大小顺序是 c（B +）c（A -）c（BOH）c（OH -）c（H +），故 D 正确；故答案选 D【思路点拨】本题考查了离子浓度大小的比较，先根据酸碱浓度及溶液
10、pH 确定酸碱强弱，再结合电荷守恒、物料守恒解答。【化学卷2015 届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409） 】10设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 4 页（共 59 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司下列说法中正确的是A1L 1molL-1 的 CH3COOH 溶液中含有 NA 个氢离子B含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na +的物质的量浓度为 1molL-1C 0.1mol 金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为 0.15NAD在 VLCO 和 NO 的混合气体中含有的氧原子个数为 2.4AVN【
11、知识点】阿伏加德罗常数 弱电解质的电离 A1 H1 N4【答案解析】C 解析：A 、CH 3COOH 是弱电解质，部分电离，1L 1molL-1 的 CH3COOH 溶液中氢离子小于NA 个，故 A 错误；B、只知道溶液中水的体积，不知道溶液体积，无法计算 Na+的物质的量浓度，故 B 错误；C 、0.1mol 金属钠过量氧气中充分燃烧得过氧化钠 0.05mol，离子总数为 0.15NA，故 C 正确；D、没说明温度和压强，无法计算 VL 混合气体的物质的量，故 D 错误。故答案选 C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了弱电解质的电离、晶体结构等知识，注意 1 摩尔过氧化钠中含 2 摩尔钠
12、离子和 1 摩尔过氧根离子。【化学卷2015 届甘肃省兰州一中高三 9 月月考（201409 ）】6、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与右图中对应正确的是【知识点】物质的分类 H1 H4 【答案解析】D 解析：混合物不属于胶体，A 错误；一氧化氮不是酸性氧化物，B 错误；液溴是单质，不是化合物，气态氢化物属于化合物，C 错误，选 D。【思路点拨】分析图表，明确从属关系，再看选项。【化学卷2015 届甘肃省兰州一中高三 9 月月考（201409 ） 】5、下列叙述正确的是世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 5 页（共 59 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司A、
13、浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体B、CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO )增大C、 Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应可制得 Ca(OH)2D、25时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度【知识点】胶体 沉淀溶解平衡 H4 H1 H5 B1【答案解析】D 解析：浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液得到的是 Fe(OH)3 沉淀，Fe(OH) 3 胶体的制备是应在沸水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液 ,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热，A 错误；CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后
14、生成 CH3COOH， c(CH3COO )减小，B 错误；Ca(HCO 3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应可生成碳酸钠和碳酸钙，C 错误；Cu(OH) 2 在水中存在沉淀溶解平衡 Cu(OH)2 Cu2+2OH-，增大 Cu2+的浓度平衡逆向移动，溶解度减小，即在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度小些， D 正确。【思路点拨】沉淀溶解平衡同样遵循平衡移动原理。【化学卷2015 届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】16为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）A为比较 Cl 与 S 元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的 NaCl 溶液和 Na2S
15、溶液的 pH 值B为观察 Mg 条在 CO2 气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满 CO2 气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg 条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C为比较 HA 和 HB 两种弱酸的 Ka 大小，可用 pH 计测定同温同浓度的 NaA 溶液和 NaB 溶液的 pH 值D为测定一定浓度的 NaOH 溶液放置空气中是否部分转化为 Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定【知识点】实验的设计和实验操作 J1 H1 H3【答案解析】C 解析：A、测定相同浓度的 NaCl 溶液和 Na2S 溶液的 pH 值，只能说明 HCl 和 H2S 的酸性强弱，无法比较 Cl 与
16、S 元素的非金属性强弱，因为元素非金属性的强弱可以通过比较它们最高价氧化物的水化物酸性强弱得到，故 A 错误；B、如果用坩埚钳夹持 Mg 条点燃后迅速投入上述集气瓶底部会造成集气瓶炸裂，操作错误，故 B 错误；C、用 pH 计测定同温同浓度的 NaA 溶液和 NaB 溶液的 pH 值，根据碱性的强弱可以得到 HA 和 HB 两种弱酸的相对强弱从而得到 Ka 的相对大小，故 C 正确；D、操作复杂，设计不合理，可以通过检验碳酸根离子的存在得到 NaOH 溶液放置空气中是否部分转化为 Na2CO3，故 D 错误。故答案选 C世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 6 页（共 59 页） 山东世
17、纪金榜科教文化股份有限公司【思路点拨】本题考查了实验的设计和实验操作，实验设计要简单易行、科学合理。【化学卷2015 届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】11 已知：（1）Al(OH) 3 的电离方程式为：AlO 2 +H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH（2 ） 无水 AlCl3 晶体的沸点为 182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl 3Al 3 3Cl （3 ） PbSO4 难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH 3COONaNa 2SO4(CH 3COO)2Pb则下列关于 Al(OH)3、AlCl 3 和(CH 3COO)2Pb 的说法中
18、正确的是 ( ) A均为强电解质 B均为弱电解质 C均为离子化合物 D均为共价化合物【知识点】强弱电解质、离子化合物与共价化合物 H1 C2 【答案解析】D 解析：A、AlCl 3 为强电解质，Al(OH) 3 和(CH 3COO)2Pb 为弱电解质，故 A、B 错误；Al(OH)3、AlCl 3 和(CH 3COO)2Pb 均为共价化合物，故 C 错误；，故 D 正确。故答案选 D【思路点拨】本题考查了强弱电解质、离子化合物共价化合物的区别，根据提示解答，AlCl 3 晶体的沸点低，为共价化合物。【化学卷2015 届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】2.分类
19、在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是 （ ）A干冰、HD 均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等C由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质D根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素【知识点】物质分类 H1 N1 【答案解析】B 解析：A 、HD 、水银为单质，因为只含一种元素，纯碱属于盐类，蔗糖不属于高分子化合物，故 A 错误；B 、根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，故 B 正确；C
20、、不能通过溶液导电性强弱判断电解质的强弱，碳酸钙溶解在水中的部分是完全电离的，是强电解质，故 C 错误；D、不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，故 D 错误。世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 7 页（共 59 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司故答案选 B【思路点拨】本题考查了物质分类，明确分类依据是关键。注意难溶于水的盐的水溶液的导电性弱，但属于强电解质。【化学卷2015 届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】18.已知某温度下 CH3COOH 和NH3H2O 的电离常数相等，现向 10mL 浓度为 0.1mo1L-1 的 CH3C
21、OOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B.c(NH4+) / c (NH3H2O)先增大再减小C.c(CH3COOH)与 c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为 10mL 时，c(NH 4+)=c(CH3COO-)【知识点】酸碱混合时溶液定性判断 H1 H2 H6【答案解析】D 解析：A、向 10mL 浓度为 0.1mo1L-1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度先增大，随着氨水浓度的增加水的电离被抑制，水的电离程度减小，故 A 错误；B、当向 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为 CH3
22、COOH 和 CH3COONH4 的混合物，由 CH3COONH4 的水解常数 Kh= ，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh 不324cHNOA变，c(NH 4+) / c (NH3H2O)变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数 随432bcOHNK着氨水的加入，c（OH-）逐渐增大， Kb 不变，c(NH 4+) / c (NH3H2O)变小，所以 c(NH4+) / c (NH3H2O)始终减小，故 B 错误；Cn（CH 3COOH）与 n（CH 3COO-）之和为 0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以 c（CH 3COOH）与 c（CH 3COO-）之和
23、逐渐减小，故 C 错误；D当加入氨水的体积为 10mL 时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H +）=c （OH -），根据电荷守恒可知：c（NH 4+）=c（CH 3COO-），故 D 正确；故答案选 D【思路点拨】本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液 pH 的关系，注意电荷守恒以及电离常数不随温度变化的灵活应用。世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 8 页（共 59 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司【化学卷2015 届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（201409）word 版】13标准状况下，向 1
24、00 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2 气体，所得溶液 pH 变化如图中曲线所示。下列分析正确的是A.原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 mol/LB.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.b 点水的电离程度比 c 点水的电离程度大Da 点对应溶液的导电性比 d 点强【知识点】电解质溶液 H1H2 【答案解析】C 解析：根据 2H2SSO 2=3S2H 2O，当 SO2的量为 112mL 即 0.005mol 时二者刚好反应，因此H2S 的量为 0.01mol，浓度为 0.1 mol/L，A 错误；根据图知 H2S 的酸性比 H2SO3弱，B 错误（H 2S 饱和溶液的 pH 大些）；
25、b 点溶液为中性，水的电离不受影响，而 c 点溶液显酸性，水的电离受到抑制，C 错误； H2S 和 H2SO3均为二元酸且 d 点溶液酸性比 a 点强，故 d 点溶液导电性强，D 错误。【思路点拨】解答本题需注意横坐标的体积单位是 mL；解答图形题要分析曲线的起点、转折点、终点的意义。【化学卷2015 届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（201409）word 版】2某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物；煤和石油都是可再生能源；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金：硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
26、；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 9 页（共 59 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司A. B. C. D.【知识点】物质的分类 H1 H4【答案解析】C 解析：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物， 正确，煤和石油不可再生，错误，正确；纯碱是盐，错误，正确。【思路点拨】正确理解非电解质、强电解质、弱电解质、胶体等概念是解题的关键。【化学卷2015 届江西省师大附中高三 10 月月考（201410） 】5下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）A熔融 MgCl2、熔融 NaOH B液氨、石灰水C石墨、食醋 D稀硫酸、蔗糖【知识点】强弱电
27、解质 H1【答案解析】A 解析：液氨是非电解质、石灰水是电解质溶液，石墨不是电解质也不是非电解质、食醋是电解质溶液，蔗糖是非电解质，因此选 A。【思路点拨】强电解质是完全电离的化合物，注意电解质与电解质溶液的区别。【化学卷2015 届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（201408） 】14、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A0.1 molL1 pH7.82 的 NH4HCO3 溶液中：c(HCO )c(NH )c(OH )c (H ) 3 4B浓度均为 0.1 molL1 的 NH3H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合：c(NH )c(H )c(NH 3H2
28、O)c(OH ) 4C 0.1 molL1 Na2S 溶液中：c(OH )c (H )c (HS )c(H 2S)D0.1 molL1 Na2S 溶液与 0.1 molL1 NaHS 溶液等体积混合 ：2c(Na )3c(S 2 )3c(HS )3c(H 2S) 【知识点】溶液中的离子浓度关系 H1 H2 H6【答案解析】BD 解析：A、0.1 molL1 pH7.82 的 NH4HCO3 溶液略显碱性，说明水解程度HCO NH ： 所以溶液中微粒的物质的量浓度关系 c(NH )c(HCO )c (OH )c (H )，故 A 错误； 3 4 4 3B、浓度均为 0.1 molL1 的 NH3
29、H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(NH )c(H )=c(Cl-) 4c(OH )，由于 c(NH3H2O) c(Cl-)，所以c(NH )c(H )c(NH 3H2O)c(OH )，故 B 正确；C、根据质 4世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 10 页（共 59 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司子守恒，0.1 molL1 Na2S 溶液中：c(OH )c (H )c (HS )2c (H2S)，故 C 错误；D、0.1 molL1 Na2S 溶液与 0.1 molL1 NaHS 溶液等体积混合时钠与硫原子的物质的量比为 3:2，即 2c(Na )=
30、3c(S2 )+3c(HS )3 c(H2S) ，故 D 正确。故答案选 BD【思路点拨】本题考查溶液中的离子浓度关系，理解物料守恒、电荷守恒、质子守恒式关键。【化学卷2015 届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（201408） 】8 、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )A等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7BpH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液显中性C pH10 的 Ba(OH)2 溶液和 pH13 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH10.7(已知 lg 20.3)D 将 10 mL pH a 的 盐 酸 与 100 mL pH b 的
31、Ba(OH)2 溶 液 混 合 后 恰 好 中 和 ， 则 a b 13【知识点】溶液混合后的性质分析 PH 计算 H1 H2 【答案解析】D 解析：A、由于不知道具体是哪种酸与哪种碱反应，等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合不一定恰好中和，溶液的 pH 不一定是 7，故 A 错误；B、常温下，pH 2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合后，氨水过量，所得溶液显碱性，故 B 错误；C、pH13 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度大，当pH10 的 Ba(OH)2 溶液和 pH13 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH 更接近 13，约为 12.7，故 C 错误；D、溶 液 混 合 后 恰 好 中 和 ： 10-a0.01=10b-140.1，化简得 a b 13， 故 D 正确。故答案选 D【思路点拨】本题考查溶液混合后的性质分析，PH 计算，属于易错题，需要灵活应用公式解决问题的能力。【化学卷2015 届山东省师大附中高三第一次模拟考试（201409）】10分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
