1、第一章 化学反应与能量*盖斯定律及其应用开平市第一中学 高二化学备课组1、已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol则反应 HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的 H为（ ）A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol复习 :D2、甲硅烷（ SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和水。已知室温下 1g甲硅烷自燃放出 44.6kJ热量，其热化学方程式为：_ SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) H=-1427.2kJ/mol
2、规律 : “ 正逆 ” 反应的反应热效应数值相等，符号相反3、已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol ，计算下列反应中放出的热量。（ 1）用 20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。（ 2）用 0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。（ 3）用 1mol醋酸稀溶液和足量 NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于） 57.3kJ，理由是 。28.6511.46小于醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少 298K， 101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H
3、2(g)=2NH3(g) H =- 92.38kJ/mol。在 该 温度下，取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是少于 92.38kJ， 其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行 ,该反应将达到平衡状态 ,1molN2(g)和 3molH2(g)不能完全反应生成 2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于 92.38kJ温故知新H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H 1=-241.8kJ/mol 那么， H2的燃烧热 H究竟是多少？如何计算？已知： H2O(g)=H2O(l) H 2=-44kJ/
4、molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H 1+H 2=-285.8kJ/mol下列数据 H1表示燃烧热吗？ +=如何测出下列反应的反应热 ：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol不能很好的控制反应的程度，故 不能直接通过实验测得 H1 + = ，则 H1 + H2 = H3所以， H1= H3- H2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol上两例应用了什么规律？影响反应热的因素1、与温度、压强有关 2、 与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应条件（途径）无关 盖斯定律不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。AB请思考：由起点 A到终点 B有多少条途径？从不同途径由 A点到 B点的位移有什么关系 ?登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关H 2 0H 1 0S（始态） L（终态） H1 +H 2 0
