1、【教材内容分析】晶 体知识和分子晶体、原子晶体已经做了介绍，学生对晶体内微粒的空间排列有了初步的认识。学生自己探究金属晶体的结构有了可能。【教学目标设定】1了解金属晶体内原子的几种常见排列方式2训练学生的动手能力和空间想象能力。3 培养学生的合作意识【教学重 点难点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学方法建议】 活动探究【教学过程设计】【引入】分子晶体中，分子间的范德华力使 分子有序排列；原子晶体中，原子之间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。今天，我们一起讨论有关金属原子的空间排列问题。【分组活动 1】利用 20 个大小相同的玻璃小球，有序地排列 在水平桌面上（二
2、维平 面上） ，要求小球之间紧密接触。可能有几种排列方式。讨论每一种方式的配位数。 （配 位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数）学生活动 学生分四组活动，各由一人汇报结果。利用多媒体展示，学生排列结果主要介绍以下两种方式。 （配位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数）我们继续讨论，原子在三维空间的排列。首先讨论非密置层这种情况。【学生活动 2】 非密置层排列的金属原子，在空间内可能的排列。汇总各类情况逐一讨论。（一）简单立方体堆积这种堆积方式形成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含 1 个原子，被称为简单立方堆积。这种堆积方式 的空间利用率太低，只有金属钋采取这种堆积方式。（二）钾型如果是非密
3、置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，如下图：这种堆积方式的空间利用率显然比简单 立方堆积的高多了，许多金属是这种堆积方式， 如碱金属，简称为钾型。【小结】第三章第三节 金 属晶体第 3 课时【教材内容分析】晶体知识和分子晶体、原子晶体已经做了介绍，学生对晶体内微粒的空间排列有了初步的认识。学生自己探究金属晶体的结构有了可能。【教学目标设定】1了解金属晶体内原子的几种常见排列方式2训练学生的动手能力和空间想象能力。3 培养学生的合作意识【教学重点难点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学方法建议】 活动探究【教学过程设计】密置层的原子按钾型堆积方式堆积，会得到两种基本堆
4、积方式，镁型和铜型。镁型如下图左侧，按 ABABABAB的方式堆积;铜型如图右侧,按 ABCABCABC的方式堆积.这两种堆积方式都是金属晶体的最密堆积,配位数均为 12,空间利用率均为 74,但所得的晶胞的形式不同.归纳与整理金属晶体的四种堆积模型对比来源:Z.xx.k.Com堆积模型采用这种堆积的典型代表空间利用率 配位数晶胞简单立方 Po 52 6钾型 Na K Fe 68 8镁型Mg Zn Ti74 12来源:学_科_网 Z_X_X_K铜型Cu Ag Au74 12来源:学科网混合晶体石墨不同于金刚石,这的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈 sp3杂化.而是呈 sp2 杂化,形成平面六元并环结构,因此石墨晶体是层状结构的,层内的碳原子的核间距为 142pm 层间距离为 335pm，说 明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的；石墨的二维结构 内，每一个碳原子的配位数为 3，有一个末参与杂化的 2p 电子，它的原子轨道垂直于碳原子 平面。石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单 地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体。
