1、第二单元 化学反应的方向和限度化学反应的方向自然界中水总是从高处往低处流自然界中水总是从高处往低处流是自动进行的自发变化过程具有一定的方向性1、电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动2、室温下冰块自动融化3、墨水扩散4、食盐溶解于水5、火柴棒散落讨论 :说一说是什么原因造成这些自发过程 ?镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧；锌与 CuSO4溶液反应生成 Cu和 ZnSO4等。这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。很多的化学反应也具有方向性：在一定的 温度 和 压强 下 ,无需外界帮助就能自动进行的反应。一、化学反应的方向 :自发反应：(1) 外
2、界帮助是指温度和压强外的条件 :如通电、光照等。(2)自发反应在 恰当条件 下才能实现。说明：1.水分解生成氢气和氧气的反应2.氯气与溴化钾溶液的反应3.乙烯与溴单质的反应4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应不能能不能能Cl2+2KBr=Br2+2KClC2H4+Br2 CH2BrCH2Br交流与讨论： P42二、化学反应的方向的判断依据：教材 P43思考： 这些反应在一定条件下能发生反应有何共同特点？小结：共同特点： H 0，放热反应。即体系趋向于从高能状态 转变为低能状态（稳定）。二、化学反应方向的判断依据 :1、根据焓变 H 判断研究表明，对于化学反应， H （放热），有利于反应自发进行。且
3、放出热量越多，体系降低能量越多，反应越完全。说明 :反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。思考 : 放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行这种观点对吗 ?下列反应是吸热反应，能否自发进行？NH4NO3(s) = NH4+ (aq) + NO3- (aq)2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H 2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 高温小结 :反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一的因素。思考 :是什么因素促使吸热反应也能自发进行呢？观察与思考： P43研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素 体系的混乱度 （熵 S）熵： 衡量一个体系 混乱度 的物理量叫做熵，用符号 S 表示。对于同一物质： S(g) S(l) S(s)二、化学反应方向的判断依据 :水的三态的熵2、根据 熵 变 S判断
