1、高一化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第三章第一节 金属的化学性质编制人：李敏 审核人：备课组 领导签字：学习目标1.了解钠、铝与氧气的反应，金属单质的化学共性，以及金属和非金属反应一般规律2、了解金属和酸反应共性，掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因; 了解铁与酸和水的反应现象和产物；铝与 NaOH 溶液的反应学习重难点1. 钠和水反应的现象和原理；铁和水反应的条件与现象，了解气体检验的方法2. 铝与 NaOH 溶液的反应自主预习一金属元素的存在及含量1.地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。2.金属元素为什么绝大多数以化合态存在？ 二金属的物
2、理通性不透明，有_，易_，易_，有_等.三.完成课本 P46 的思考与交流部分，并指出图 3-2 中 1，2 反应的氧化剂、还原剂，把 3、4 的化学方程式改成离子方程式。1、 ; 2、 3、 ；4、 四、金属和非金属的反应1.实验室钠一般保存在 ，新切开的钠具有_金属光泽，在空气中表面很快变 ，生成 色的 （化学式为 ）该反应的化学方程式： 2.钠受热后，与氧气 ，发出 火焰，生成 色固体 （化学式（ ） ，反应方程式为 3.活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层 。 有的氧化膜 不能保护内部金属，如 .有的氧化膜 ，可以保护内部金属不被继续氧化如 4.金属元素原子的最外层电子数较少，最
3、外层容易 电子，单质往往表现出 性遇到 时，就会发生 反应。金属除了能被氧气氧化外，还能被 等氧化，生成相应的 或 。五、金属和酸和水的反应1. 金属活动性顺序表中_的金属与非氧化性酸反应生成_ 2.钠的密度比水 ，性质 ，能与水发生 剧烈反应，反应时放出 ，使钠熔成小球，反应后所得溶液显 。3.钠与水反应生成 ，反应方程式 4.火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用 灭火，用 来灭火。5.铁和水蒸气反应的化学方程式为 六、铝和氢氧化钠溶液的反应铝既能和 反应，又能和 反应，反应都放出一种可燃性气体 ，反应的方程式分别为 。合作探究【探究一】钠和氧气反应书本 P47 页【实验 31】 ，实验现象
4、： _ _ 该反应的化学方程式： 书本 P47 页【实验 32】实验现象： 。该反应化学方程式： 【总结】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开） 、熔点 、常温下为 态的金属。【探究二】 铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行书本 P4 页科学探究：1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约 0.1mm） ，在酒精灯上加热 ， 。仔细观察。记录观察现象： 【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净） ，除去表面的 ，再加热 。记录观察现象： 【问】这个反应现象又说明了什么？铝与氧气
5、反应方程式： 【思考】 1.铁生锈可形成的氧化铁能保护铁不被氧化吗?为什么? 铁在氧气中燃烧有什么现象?点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？镁在氧气中燃烧有什么现象?【探究三】金属与水的反应 P49 实验【3-3】 在小烧杯中加入一些水，滴入 滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。 【提醒】 钠的取用用镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸吸干 切割绿豆大钠在玻璃片上进行 实验中剩余的钠必须放回原瓶【学生】进行实验探究并填写下表主要实验现象 对实验现象的分析钠 1、 在水面上 钠的密度比水 2、 钠 3、 成光亮小球 反应 4、 热且熔点低四处 5、 动 生成 6、 发出嘶嘶 7、 声
6、 反应 8、 溶液变 9、 反应生成物显 10、 【交流与讨论】 生成的碱性物质是 生成的气体可能是什么？如何验证？ 这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是 元素了。反应方程式 判断在这个反应中氧化剂是 ,还原剂是 .(用单线桥表示出电子转移).(2)钠与水的反应的实质？写出钠 与 盐 酸 的 化 学 方 程 式 及 钠 与 酸 的离 子 方 程 式【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从 CuSO4 溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。写出反应的方程式 【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？一小块金属钠久置于空气中最终生成
7、何种物质？为什么？【探究四】铁与水蒸气反应书本 P50 页【科学探究】铁和水蒸气反应实验现象 反应方程式 【探究五】铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？书本 P51 页 【实验 3-4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象 化学方程式 【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂.【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？ 【练习】铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消
8、耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为( ) A.11 B.21 C.31 D.13 巩固练习1、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）钠在燃烧前先熔化 在空气燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体A、只有 B、只有 C、 D、2、以下说法错误的是（ ）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈3、下列说法正确的是：（ ）、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化
9、膜去除后再加热，则可在空气中燃烧、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。4、有关金属钠的叙述不正确的是 （ ）A钠的密度比煤油大，保存在煤油中 B金属钠质软，可以用小刀切割 C钠具有导电性、导热性和延展性 DNa 比 Cu 活泼，因而可以从 Cu 的溶液中置换出铜5、将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( )A 浮在水面上 B 熔成光亮的小球 C 迅速游动 D溶液呈红色6、下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应 Na2H 2ONa +2OH H 2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al
10、2OH AlO 2H 2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H +2Al 3+3H 2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H +Fe 3+H 27、 若 在 加 入 铝 粉 能 放 出 H2 的 溶 液 中 ， 分 别 加 入 下 列 各 组 离 子 ， 肯 定不 能 共 存 的 （ ）A Fe3+、NO 3、Cl 、Na + B Ba2+、Mg 2+、HCO 3、AlO 2C NO3、Na +、K +、CO 32 DNO 3、 K+、AlO 2、OH 8.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A1:1 B2:3 C3:2 D1:
11、6自主预习答案一金属元素的存在及含量 1.氧、硅、铝、铁 2、多数金属的化学性质比较活泼二金属的物理通性: 金属光泽 导电 导热 延展性三、1、2Al+3CuSO 4 =2Al2(SO4 )3+3Cu； 2、 2 Mg+O2 点 燃 2 MgO3、 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+2Ag+=Cu2+2Ag+ 4、Mg+2HCl=MgCl 2+H2 ； Mg+2H+=Mg2+H2四、金属和非金属的反应1、石蜡油或煤油 银白色 暗 白 氧化钠（Na 2O） 4Na+O2=2 Na2O2、剧烈反应 黄色 淡黄 过氧化钠（ Na2O2） 2 Na+O2 = Na2O23、氧化物 疏
12、松 铁表面的铁锈 致密 镁、铝等表面的氧化层4、失去 还原 氧化剂 氧化还原反应 氯气、硫 氯化物 硫化物五、 金属和酸和水的反应1、 氢前 盐和氢气 2、小 非常活泼 热量 碱性3、氢氧化钠和氢气 2Na +2H2O =2NaOH+ H2 4、水 干燥沙土5、3Fe + 4H 2O(g) = Fe3O4 + 4H2 六、铝和氢氧化钠溶液的反应盐酸或硫酸 氢氧化钠 H2 2Al +6HCl =2AlCl3+3H2； 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+2NaOH+ 2 H2O =2NaAlO2+3H2探究一：【实验 3-1】新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中表面很快
13、变暗，生成白色的氧化钠（Na 2O） 4Na+O2=2 Na2O【实验 3-2】加热时熔成光亮的小球,后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠（Na 2O2） 2 Na+O2 = Na2O2 总结 银白 金属光泽 软 低 固探究二1、至熔化 轻轻晃动 铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落2、保护膜 至熔化 铝箔发红卷缩, 很快就变暗，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落4Al + 3 O2 = 2Al2O3探究三【实验 3-3】几滴 1、浮 2、小 3、熔 4、放 5、 游 6、气体推动金属钠来回游动 7、鸣叫 8、剧烈，产生气体 9、红 10 、碱NaOH H 2Na +2H2O =2NaOH+ H2 H2O Na【思考与交流】 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na 2SO4 探究四 【科学探究】 有气体产生，吹起的肥皂泡遇火能够产生爆鸣声；灰黑色的粉末变成黑色的晶体 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2
