1、第二单元 化学反应的方向和限度化学平衡常数P48交流与讨论其中 c为各组分的 平衡浓度 ，温度一定， K为定值 。大量实验事实表明，对下列可逆反应：aA + bB cC + dD在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后 ，各 物质的物质的量浓度满足下面关系： C生成物 的系数次方的乘积C反应物 的系数次方的乘积一、表达式一、表达式（ 1） K值的大小，表示反应在 该 温度下达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。K值 越大 ，表明反应进行的 程度越大 ；反之则越小。aA + bB cC + dDP48表 2-7二、意义二、意义（ 2） K值与浓度无关，随温 度 T变 化而
2、变化。温度升高， K值不一定升高，与该正反应的热效应有关（ 3） K值表达式中 ， 固体 、液态水 不 写。（ 4）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关 。P49表 2-8Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温3Fe(s) + 4H2O(g) N2+3H2 2NH32NH3 N2+ 3H2N2 + H2 NH312 32写出下列可逆反应的平衡常数的表达式（ 5）利用 K 值可判断某状态是否处于平衡状态K K ， v正 v逆 ，反应向 正方向 进行K K ， v正 v逆 ，反应处于 平衡 状态K K ， v正 v逆 ，反应向 逆方向 进行
3、则：某 温度下，可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)平衡常数为 K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ；已知 C(SO2)始 =0.4mol/L，C(O2)始 =1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数 K19，试判断：当 C(SO2) =0.2mol/L时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？此时各物质的浓度分别为： 0.2molL-1、0.9molL-1、 0.2molL-1，得 K=1.1K，反应向正方向进行。三、平 衡转化率100% =该反应物的 起始浓度 该反应物的 平衡浓度该反应物的起始浓度可逆反应在一定条件下达到平衡时，某一反应物的平衡转化率为：平衡转化率的意义：能表示在 一定温度 和 一定起始浓度下反应进行的限度。P49-50例题 1、 2850K时，在一密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2，当反应达到平衡后测得： SO2、 O2和 SO3的浓度分别为6.010-3 molL-1、 8.010-3 molL-1和 4.410-2 molL-1。计算：（ 1）该温度下反应 的平衡常数。（ 2）达平衡状态时 SO2的转化率。2SO2+O2 2SO3平衡常数和转化率的计算
