1、第二章 化学物质及其分类 第二节 离子反应第 1 课时：电解质及电离 编写人：钟燕 审核人：林彩霞 领导签字：【学习目标】1、理解电解质的概念，了解非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质；2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；3、掌握强电解质的电离方程式书写。【学习重点、难点】电解质的概念，电离方程式的书写。【学习要求】上课前请完成（一） （其中打可选择性完成） 。（一）预习自学【小组交流与讨论 1】：1，下列物质在各种情形中能否导电？能的划“”，不能的划“”，并分析原因。Cu NaOH KNO3 蔗糖固体 水溶液(Cu 除外) 熔化 原因 Cu 在固态或熔
2、化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。NaOH、 KNO3 在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。HCl H2SO4 酒精液态(纯净物) 水溶液 原因 HCl、 H2SO4 作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。2. 小结：物质导电的条件是_有自由移动的带电粒子_ 。一、电解质和非电解质1.电解质：在 水溶液 中 或 熔融 状态下能够导电的 化合物叫做电解质.如：
3、 NaOH、 KNO3、 HCl、 H2SO4 。2.非电解质：在水溶液 中 和 熔融 状态下都不能导电的 化合物 叫做非电解质。如： 蔗糖、酒精 。【针对练习】：1、讨论分析填空：金属铜 固态 NaCl SO 3 H 2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH 溶液 蔗糖 KOH MgO 熔融状态的 KNO3 葡萄糖电解质： 非电解质： 能导电： 2、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ CO2 的水溶液能导电，CO 2 是电解质吗？NH 3 呢？【归纳小结】：电解质和非电解质研究的是化合物 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如：Cu(单质)、NaOH 溶液( 混合物)既不是 电解质 ，也不是
4、 非电解质 。电解质导电是有条件的，即电解质必须在 水溶液 中或 熔融 状态下才能导电，如：BaSO 4 虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它是电解质。能导电的物质不一定是电解质，如 NaCl 溶液、金属铜 ，电解质必须是 化合物 。电解质导电必须是化合物 本身 能电离出自由移动的离子。如：CO 2 水溶液能导电，是由于 CO2 与水反应生成 H2CO3，是 H2CO3 水溶液导电，所以 CO2 不是电解质，属于非电解质(SO 2、SO 3、NH 3 类似)。 酸、碱、大部分盐和活泼金属氧化物是电解质；非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。【资料卡片 1】：NaCl 在熔融状态
5、下能导电的原因： NaCl 晶体是由 Na+、Cl -按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中 Na+、Cl -不能自由移动，因此晶体不能导电。当熔融时，NaCl 晶体中的 Na+、Cl -也能成为自由移动的离子，所以熔融时也能导电。【小组思考与交流 2】：为何酸、碱、盐的水溶液中有自由移动的离子？请阅读课本 P30。二、电解质的电离1.电离概念：电解质在 水溶液中或 熔融 状态下离解成 自由移动离子 的过程。酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。2表示方法：用电离方程式表示电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。3.电离方程式的书写方法：例
6、如： NaCl=Na+ + Cl-左边：化学式 右边：离子符号离子所带电荷数=它在化合物中显示的价态遵守质量守恒和电荷守恒原子团不能拆开【试一试】：用电离方程式表示下列物质的电离：HCl ， H2SO4 ， NaOH ， Ba(OH)2 ，Cu(NO3)2 ， NH4Cl ,NaHSO 4(溶液) ， NaHSO 4(熔融) 。【小组思考与交流 3】：电解质的导电能力与什么有关？相同体积相同物质的量浓度氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？【资料卡片 2】：强电解质和弱电解质：按在水溶液中电离程度把电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液里能全部电离的电解质。强酸、强
7、碱、大多数盐类和活泼金属氧化物是强电解质。如：H2SO4、HCl 、HNO 3、NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 、KCl 、FeSO 4 、Na 2O、CaO、K 2O 等弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水是弱电解质。CH3COOH（醋酸） 、H 2CO3、H 2S、HClO、HF、Cu(OH) 2（金属活动顺序表中 Mg 以后的均属于弱碱） 、NH 3.H2O、H 2O注意：BaSO 4、CaCO 3、AgCl 等难溶盐是强电解质。 （虽然它们是难溶的，但是其溶于水的那部分能够全部电离成离子。 ） 书写电离方程式时，强电解质用“”, 弱电解质用“ ”
8、如：NH 3H2O NH4+ + OH-CH3COOH CH3COO-+H+，NaHCO 3Na+HCO3-，HCO 3- H+CO32-【思考】：电解质的强弱与溶解度有无关系？ 导电能力与溶解度有无关系？【资料卡片 3】：溶液的导电能力与多种因素有关，这些因素主要有：离子浓度：相同条件下离子浓度大的导电能力强。 电解质强弱：相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。电解质的类型：相同条件下，电解质的类型不同，导电能力也不同。例如：相同温度下，同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液的导电能力不同。 注意：溶液的导电能力弱，不能说明电解质的电离程度小，即使是强电解质的水溶液，如
9、果其中离子浓度很小，导电能力也很弱的。【小组思考与交流 4】思考、讨论、回答：1根据 HCl、HNO 3、H 2SO4 的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？ 2能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？归纳：从电离的角度，概括酸、碱、盐的定义：电离时生成的阳离子 的化合物叫做酸，如： ，电离时生成的阴离子 的化合物叫做碱，如： ，电离时能生成 和 的化合物叫做盐，如： 。【思考】： NaHSO4 属于酸吗？Cu 2(OH)2CO3 属于碱吗？（二）课堂检测1.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）A. 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的
10、化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物2.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） A硫酸 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡3.下列叙述正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4.下列物质的导电性能最差的是 （ ） A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固体氯化钠5.下列物质中，属于电解质的是 （ ）ACO 2 BCl 2 CBaSO 4 DNaOH 溶液6.下列叙述正确的是 （ ）A固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解
11、质B铜丝能导电，所以铜是电解质C二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质D将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质7.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾8.仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精9.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖10.下列电离方程式中，正确的是( )A. Ca(OH)2 Ca 2+2(OH ) B. FeCl3Fe 2+3Cl C. MgCl2Mg 2 2Cl D
12、. NH4NO3NH 4+NO 311.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L Ba(NO3)2 溶液不正确的说法是( )A. 500 mL 溶液中的阴、阳离子总数为 0.3NA B. 500 mL 溶液中 NO3 离子浓度为 0.2mol/LC. 500 mL 溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2mol/L D. 500 mL 溶液中 NO3 离子总数为 0.2NA12.下列物质属于电解质的有_Cu H 2SO4 NaOH NaCl CaO CO 2 CaCO 3 H 213.写出下列物质的电离方程式：Na2CO3 Al2(SO4)3 NaOH KAl(SO4)2 Cu2(
13、OH)2CO3 NaHSO4 CH 3COOH NaHCO 3 NH 3H2O H 2O （三）总结：请结合本节课所学知识给化合物分类：物质混合物 化合物单质纯净物电解质非电解质强电解质弱电解质学习心得及体会：_ _ _ 小结：电解质与非电解质的区别电解质 非电解质定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物 离子化合物(强碱、盐) ，强极 非极性共价化合物，弱极性共价类型 性共价化合物 化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，能直接电离 溶于水或熔融时，不能直接电离通电时的现象溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电实例 H2SO4、
14、HF、CaO、CaCO 3 等 CO2、SO 3、 NH3、CH 4 等小结：强弱电解质的区别强电解质 弱电解质相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关电离程度 完全电离 部分电离电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法 电离方程式用“=”电离方程式用“ ”不同点水溶液中粒子存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例 绝大多数盐：NaCl、BaSO 4等强酸：H 2SO4、HCl 等强碱：Ba(OH) 2 、Ca(OH) 2等弱酸：H 2CO3、CH 3COOH 等弱碱：NH 3H2O、Cu(OH) 2 等极少数盐：
