1、课时 16 温度对化学平衡的影响1设 C + CO2 2CO H0，反应速率为 v1；N 2 + 3H2 2NH3 H0，反应速率为 v2，对于上述反应，当温度升高时，v 1 和 v2 的变化情况为 A同时增大 B同时减小 Cv 1 增大，v 2 减小 Dv 1减小，v 2 增大2一定温度下，某密闭容器里发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为 n mol欲使 H2 的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是A升高温度 B增大压强C 再通入 n mol CO 和 n mol H2O(g) D再通入
2、n mol CO 和 2n mol H2O(g)3某温度时有以下反应：S 2Cl2(l、无色)Cl 2(g) 2SCl2(l、红色) H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A升高温度，而压强不变，液体颜色变浅B温度不变，而缩小容器体积，液体颜色加深C温度不变，而增大容器体积，S 2Cl2 的转化率降低D温度降低，而体积不变，Cl 2 的转化率降低4在一密闭容器中进行合成氨的反应 N23H 2 2NH3 H0，达到平衡。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是A当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度B当 X 表示压强时，Y 表示 NO2 的转化率C当 X 表示温
3、度时，Y 表示 NO2 的物质的量D当 X 表示 NO2 的物质的量时， Y 表示 O2 的物质的量6在一定条件下，发生CO + NO 2 CO2 + NO的反应,达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是 A该反应为一吸热反应 B该反应为一放热反应C降温后CO 的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变7下列各反应达到化学平衡后,加压和降温使平衡移动的方向不一致的是 A2NO 2 N2O4；H0 C N2 + 3H2 2NH3；H 0 BH 0 CH = 0 D无法判断9反应 2X(g)Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度( T1 和 T2)及压强(p 1
4、和 p2)下，产物 Z 的物质的量n(Z) 与反应时间(t)的关系如图 224 所示，下述判断正确的是AT 1T 2，p 1p 2 BT 1T 2，p 1p 2C T1T 2，p 1p 2 DT 1T 2，p 1p 210在一密闭容器内盛由 HBr 气体。在一定温度下进行反应：2HI（g） H2（g）+ I2（g） （正反应为放热反应）达平衡。若升高温度，则正反应速率_，逆反应速率_（填“加快”“减慢” 或“不变” ）化学平衡向_移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不” ）混合气体的颜色应变_（填“深” 、 “浅”或“ 不变”）混合气体平均相对分子质量_化学平衡常数将_（填“增大”、 “减
5、小”或“ 不变”）11气态可逆反应 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，符合图 227，试用“ ”或“” 填(1) (4)题图 227(1)温度 T1_T2(2)压强 p1_p2(3)mn_pq (4)正反应为_反应( 填“放热”或“吸热”)12如图所示，烧瓶 A、B 中装有相同浓度的 NO2 和 N2O4 的混合气体，中间用止水夹 K 夹紧，烧杯甲中盛放 100 mL 6 mol/L 的 HCl 溶液，烧杯乙中盛放 100 mL 冷水现向烧杯甲的溶液中放入 72 g Mg 条，同时向烧杯乙中放入 10 g NH4Cl 和 20 g 氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解 (1)A 瓶中气体颜色_，理由是_(2)B 瓶中气体颜色_，理由是_课时 16 1 A 2 B 3 D 4 A 5 BC 6 B 7 A 8 A 9 C10加快，加快；逆反应方向；浅；不变；减小；11。高压、低温；低压、高温11 (1) (2) (3) (4)吸热12。(1) 变深 Mg 与盐酸反应放热，所以 A 中气体温度升高2NO 2N2O4(正反应为放热反应)，平衡向左移动， NO2 浓度增大，颜色加深；(2) 变浅 NH4Cl 与晶体氢氧化钡反应吸热，使 B 中气体温度降低，上述平衡向右移动，NO 2 浓度减小，颜色变浅
