1、第三节 盐类水解（第 1 课时）教学目的1使学生理解强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的水解。2培养学生正确书写盐类水解方程式。教学重点盐类水解的本质教学难点盐类水解方程式的书写和分析教学过程思考 1、为什么酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性？2、盐 CH3COONa、Na 2CO3、NH 4Cl、 Al2(SO4)3、NaCl、KNO 3的溶液呈什么性？结论：强碱弱酸盐水溶液呈 ，强酸弱碱盐水溶液呈 ，强酸强碱盐水溶液呈 。引入酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液是否都呈中性？实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用 pH 试纸加以检验。现象：醋酸钠：显碱性氯化钠：
2、显中性氯化铵：显酸性思考：我们知道盐是由酸碱中和反应生成的,为了研究问题的方便,我们可以据酸碱强弱不同把盐分为几类? 提问 盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐强酸弱碱盐(氯化铵) 如:NH 4Cl.Al2(SO4)3.正盐： 强碱弱酸盐（醋酸钠）如:CH 3COONa.Na2CO3强酸强碱盐（氯化钠）如:NaCl.KNO 3弱酸弱碱盐（醋酸铵）如:CH 3COONH4.介绍强酸弱碱盐（如 NH4Cl）和强碱弱酸盐（如 CH3COONa）等概念。设问酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？那么水中加入盐,盐对水的电离平衡有没有影响呢?盐溶液是否都显中性呢?讨论
3、:测定盐溶液酸碱性的方法.复习:PH 试纸使用方法.实验【31】演示：用 pH 试纸检验 NH4Cl、Na 2CO3和 NaCl 溶液的酸碱性。 （通过示范说明操作要领，并强调注意事项）学生实验：用 pH 试纸检验 Al2(SO4)3、CH 3COONa 和 KNO3溶液的酸碱性。讨论由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性和生成该盐的酸碱的强弱有什么关系?学生小结:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系？板书盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性. CH3COONa pH7 OH-H+强酸弱碱盐的水溶液显酸性. NH4Cl pHOH-强碱强酸盐的水溶液显中性. NaCl pH=7 H+=OH
4、-下面我们分别研究不同类型的盐的水溶液酸碱性不同的原因.醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中H+=OH-，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即H+OH-.下面我们分别研究不同类盐的水溶液的酸碱性不同的原因。一、 盐类的水解：强酸强碱盐（如 NaCl）不水解，溶液呈中性。难溶盐不水解1强碱弱酸盐的水解呈碱性讨论：（1）CH 3COONa 溶液中存在哪几种离子？（2）哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么 CH3COONa 溶液呈碱性？分析：（1）有 CH3COO、Na +、H +和 OH（2）CH 3C
5、OONa= CH3COO+Na+H2O H+ +OHCH3COOHCH3COONa+ H2O CH3COOH +Na OH或 CH3COO+ H2O CH3COOH + OHCH3COONa 溶于水时，CH 3COONa 电离出的 CH3COO和水电离出的H+结合生成难电离的 CH3COOH，消耗了溶液中的 H+，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，Ac-下降，OH-升高，H+下降，促进水的电离，产生更多的 OH，建立新平衡时，c（OH ） c（H +） ，从而使溶液显碱性。这种在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。那么，醋酸钠与水的反应
6、能不能进行得很彻底呢？板书 NaAc = Na+ + Ac-+H2O = OH- + H+HacCH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-NH4Cl = NH4+ + OH-+H2O = OH- + H+NH3.H2ONH4Cl + H2O = NH3.H2O + HCl以上两种溶液都并存着两个平衡提问上述两种盐溶液与水反应的实质是什么？醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。板书 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或
7、弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸 + 碱 = 盐 + 水1. 强碱弱酸盐的水解：（如：醋酸钠）弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应。平衡时，氢氧根离子浓度氢离子浓度。例如：Na2CO3 二元弱酸盐的水解，分步进行（强调多元弱酸根离子应分步水解） 。第一步，生成酸式盐和碱Na2CO3 = 2Na+ + CO32-+H2O = OH- + H+HCO3-离子方程式：CO32- + H2O HCO3- + OH
8、- （主要）第二步，水解生成酸和碱NaHCO3 = Na+ + HCO3-+H2O = OH- + H+H2CO3离子方程式：HCO3- + H2O H2CO3 + OH- （次要）说明：碳酸钠第二步水解的程度非常小，平衡时碳酸浓度很小，不会放出二氧化碳气体。板书Na 2CO3的水解：第一步：CO + H2O HCO + OH- 23 3（主要）第二步：HCO + H2O H2CO3+ OH- 3（次要）注：（1）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。（2）盐类水解是可逆反应，反应方程式中一般要写“ ”号。（3）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，故在书写水解方程式时一般不标“”或“” 。（4）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+或 OH结合生成弱电解质。（5）多元弱酸根阴离子水解方程式应分步写，而多元弱碱阳离子水解方程式应一步写到底：如 Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+学生分析强酸弱碱盐（如 NH4Cl ）的水溶液显酸性以及强酸强碱盐（如 NaCl）的水溶液显中性的原因。弱酸的阴离子+ 水= 弱电解质+ 氢氧根离子结果：氢氧根离子浓度氢离子浓度 溶液呈碱性。总结盐类水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，两强不水解，溶液呈中性。
