1、元素周期律教学目标1、了解元素原子核外电子排布， 2、培养学学生分析问题，总结归纳的能力。重点难点元素原子核外电子排布教学过程引言我们已学习了元素周期表的结构，那么这张 表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。板书 第二节 元素周期律教师元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下原子的结构。展示电子层模型示意图讲解原子是由原子核和 核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲
2、，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习有关知识。板书一、原子核外电子的排布讲解科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用 n=1、2、3、4、5、6、7 来表示从内到外的电子层，并分别用符号 K、L、M、N、O、P、Q 来表示。通常，能量高的电子在离核较远 的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这就 相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。讲解并板书1、电子层的划分来源:Z#xx#k.Com电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7电子
3、层符号 K、L、M、N、O、P、Q离核距离 近 远来源:Z#xx#k.Com能量高低 低 高设疑由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？思考下面请大家分析课本 12 页表 1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为 1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。学学生活动讲解并板书2、核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是 2n2个( n 表示电子层)(2)最外层电子数不超过 8 个(K 层是最外层时，最多不超过 2 个)；次外层
4、电子数目不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满 K 层再排 L 层，排满 L 层才排 M 层)。来源:学_科_网教 师以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律 以后，我们就可以画出原子结构示意图。 如钠原子的结构示意图 可表示为 ，请大家说出各部分所表示的含义。学生圆圈表示原子核，+11 表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字 表示该层电子数。练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？答案(A、B、C、D 均错)A、B 违反了最外层电子数为
5、 8 的排布规律，C 的第一电子层上应为 2 个电子，D 项不符合次外层电子数不超过 18 的排布规律。2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。(1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs(2)9F 17Cl 35Br 53I（3） 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe提问请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？学生除氢为 2 个外，其余均为 8 个。问元素 的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？学生主要决定于最外层电子数。因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发学生化学反应。教师我们把以上分析
6、归纳起来，会得出什么结论呢？学生原子最外层电子数为 8 的结构的原 子，不易起化学反应。教师通常，我们把最外层 8 个电子(只有 K 层时为 2 个电子)的结构，称为相对稳 定结构。一般不与其他物质发学生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于 8(K 层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。教师原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识，我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳 定结构；而非金属元素的最外层一般多于 4 个电子，在化学反应中易得到电子而达到 8 个电子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。投影练习1.写出下列离子的离子结构示意图：Mg 2+ F- Br- Ca2+来源:学科网 ZXXK答案：1.Mg 2+ 来源:Z,xx,k.Com小结本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子 中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。
