1、课题 1 质量守恒定律（学案）学习目标1通过实验的测定，使学生能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因；能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。2 初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。3通过实验的操作，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度。一、自主学习1 。这个规律就叫做质量守恒定律。质量守恒定律对 有意义，而对 无意义（填“物理变化”或 “化学变化” ） 。参加反应的各物质总质量与反应物的总质量是否相等？为什么？。2.从宏观和微观看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变” 不变宏观 不变不变六个不变 不变微观 不变不
2、变化学反应过程 不变两个一定改变 不变可能改变两个可能改变 可能改变二、自主体验1下面是水通电分解的示意图：根据该图，你得到哪些信息： ； ； 。某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。三、自我检测1.下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L 氢气和 1 L 氧气反应能生成 2 L 水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。2.根据质量守恒定律，3 克碳和
3、8 克氧气恰好反应生成二氧化碳的质量是（ ）A.12 克 B.11 克 C.44 克 D.22 克3.R 在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O 2=2CO2+4H2O，则有关R 的组成叙述正确的是（ ） A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素4.下列叙述中，错误的是（ ） A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的B. 化学反应前后，元素的种类是一样的 C. 化学反应前后，各种原子的总数是一样的D. 化学反应前后，物质的分子的个数是一样的5.在 A+B=C+D 的反应中，5 gA 物质跟 4 gB 物质恰好完全
4、反应，生成 3 gC 物质和 克 D 物质，这是根据 定律进行上述计算的。6.在化学反应 2X2+3Y2=2R 中，若用 X、Y 表示 R 的化学式为 。第五单元课题 2 如何正确的书写化学方程式（学案）学习目标1. 了解书写化学方程式应遵循的两个原则。2掌握化学方程式的配平方法，能正确书写简单的化学方程式。3了解化学方程式的意义。一、自主学习1化学方程式反映化学反应的客观事实，因此书写化学方程式要遵守两个原则：（1）_(2)_ _2.化学反应只有在一定条件下才能发生,因此需要在化学方程式中注明_，如把点燃加热等写在_，在生成物中气体物质化学式右边注“”的条件是_，溶液中发生的反应,若反应物中
5、没有固体固体,而生成物中有固体,则要在_3.化学方程式的配平是指_ 4.对于化学反应：2H 2+O2 2H2O 从宏观上读作 ，从微观读作 ，按质量比还可以读作 。二、自主体验1质量守恒定律的微观解释是化学变化前后_不变，_不变，_不变。2化学方程式配平是为了遵循_定律.3.写出下列反应的化学方程式（1）磷燃烧_（2）木炭燃烧_（3）氯酸钾制氧气_三、自我检测1写出下列反应方程式（1）铁丝在氧气中燃烧 （2）镁在空气中燃烧 =点燃（3）电解水 _（4）过氧化氢溶液制氧气_（5）高锰酸钾制氧气_2.下列关于化学方程式：2H 2+O2 2H2O 的读法中不正确的是（ ）A. 氢气与氧气在点燃的条件
6、下生成了水B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C.每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子3铁丝在氧气的反应中， 份质量的铁跟 份质量的氧气反应，生成 份质量的四氧化三铁。4黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用 2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X 表示，则 X 的化学式为 _ 5高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH 4NO3） 。当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化氮（N 2O）气体与另一种氧化物充满气袋。例如，在一起交通事故中，被撞的林肯牌轿车的乘员正是由
7、于这种安全气袋填补在自己与挡风玻璃、方向盘之间才没有受伤。请给出：（1）NH 4NO3 受撞击后发生分解反应的化学方程式是 。 （2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 。第五单元课题 3 利用化学方程式的简单计算（学案）学习目标1进一步认识化学方程式的涵义2初步掌握利用化学方程式的简单计算3初步掌握解题格式，培养解计算题的能力。一、自主学习1实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气，(1)请你写出该反应的化学方程式_(2)该反应化学方程式的意义为_ (质的方面)_(量的方面)2.磷燃烧的方程式为 : 4P + 5O 2 2P2O5该反应中各物质的质量比为 124 160 284
8、124g ( ) ( )( ) 1600g ( ) ( ) ( ) 2.84g(1)根据质量比的意义填写以上空格（2）根据填写的数据可知，化学反应中各物质的质量比的比值是_(改变或不变)这就是化学反应方程式计算的依据.二、自主体验1.写出下列各反应的化学方程式并计算质量比(1)过氧化氢溶液制氧气_质量比_(2)高锰酸钾制氧气_质量比_(3)镁带燃烧_质量比_(4)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜_质量比_2.若要生成 32g 氧气，需要分解_g 高锰酸钾,同时得到_g二氧化锰.3.试列式计算:要分解 72g 水,可以得到氧气和氢气各多少克?三、自我检测根据质量守恒定律及 2Mg+O2 2Mg
9、O 的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）A.镁的质量 2 g，氧气质量 3 g，氧化镁质量 5 gB.镁的质量 3 g，氧气质量 2 g，氧化镁质量 5 gC.镁的质量 1 g，氧气质量 4 g，氧化镁质量 5 gD.镁的质量 4 g，氧气质量 1 g，氧化镁质量 5 g2.现将 A、B 两种物质各 10 g 混合加热，A 完全反应，生成 8 gC 和4 gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比是 （ ）A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:13在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的相对原子质量比为22:9，当 1.6 gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4 gR，则在
10、反应中 Y 与M 的质量比为（ ）A.12:9 B.23:9 C.32:9 D.16:9有 A、B、C 、D 四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知 12 gA 与 14 gB 物质恰好完全反应，生成 18 gC 和一定量的 D，若要获得 12 gD，需要参加反应的 A 物质的质量为 （ ）A.12 g B.14 g C.18 g D. 15 g12 g 的碳和 32 g 的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳 44 g，若6 g 碳在 18 g 氧气中燃烧，可生成二氧化碳 g，剩余 g。把 4 g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。第一次 第二次 第三次氧气的质量（g） 3 4 6SO2 的质量（ g） 6 请回答下列问题：（1）第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是 ； （2）请你通过计算，求出第二次实验生成二氧化硫的质量 ； （3）在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量 。7用两种方法计算，实验室要获得 4.8 g 氧气，需分解多少克氯酸钾？同时得到氯化钾多少克？
