1、第三节 化学平衡(二)知识与技能理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响过程与方法1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法，2、 通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力教学目标情感态度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点重 点 浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响难 点 平衡移动的原理分析及应用问1、平衡状态的特征及实质？2、影响速率的外界因素有哪些？投影 逆：可逆反应（或可逆过程）等：V 正 =V 逆 （不同的平衡对应不同的速率）
2、动：动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V 正 =V 逆 0）定：平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）变：条件改变，平衡发生改变平衡状态各成分含量保持不变，正逆反应速率相等浓度、温度、压强、催化剂等改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新平衡一、浓度对化学平衡的影响科学探究实验 2-5 已知 K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H 。K 2Cr2O7 为橙色，K 2CrO4 为黄色。取两支试管各加入 5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7 溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。投影滴加 310 滴浓硫酸滴加 1020
3、滴 6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液橙色 黄色科学探究实验 2-6 向盛有 5 mL 0.005 mol/L FeCl3 溶液的试管中加入 5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe 3 +3SCN- Fe(SCN)3 (1) 将上述溶液均分置两支试管中，向其中一支试管中加入饱和FeCl3 溶液 4 滴，充分振荡，观察溶液颜色变化，向另一支试管中滴加 4 滴 1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化(2) 向上述两支试管中各滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液 3-5 滴，观察现象，填写下表。投影编号 1 2步骤 滴加饱
4、和 滴加浓的（1） FeCl3 溶液 KSCN 溶液现象 颜色加深 颜色加深C 生 增大 增大步骤（2）滴加 NaOH 溶液滴加 NaOH 溶液现象 试管都有红褐色沉淀，且溶液颜色变浅C 生 都减小活动结合溶液颜色变化，进行分析，填写表格。投影操作 现象 C 生 V 正 V 逆 V 正与 V逆平衡原混合液 保持不变保持不变保持不变 保持不变相等 不移动滴加浓 FeCl3溶液后达到平衡加深 增大 增至最大后减小增大 V 正 V逆向右移动问上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了变化，你是如何判断的？从中你能否知化学平衡的因素？投影填写下列表格，总结浓度是如何影响化学平衡的浓度的变化 v 正 v 逆的变化结果平衡移动平衡移动结果增大反应物 浓度减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度活动根据表格，完成 V-T 图投影板书在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。
