1、高一化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第二章第二节 离子反应（第二课时）离子反应及其发生的条件编制人：李百禄 审核人：备课组 领导签字：学习目标：1，能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误；2，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。教学重点难点：离子方程式书写、离子共存【自主学习】1电解质溶于水后发生了 ，成为了 。2. 电离方程式：Na2SO4 ； BaCl2 Na2SO4 溶液中，溶质全部以 形式存在BaCl2 溶液中，溶质全部 以 形式存在3复分解反应发生的条件 ， ， ，【合作探究】完成下列实验，并填表：（课本实验 2-1
2、）实验操作 实验现象 反应化学方程式【思考与交流 1】（1） Na2SO4 溶液和 BaCl2 溶液的反应为什么说是离子之间的反应 （2） Na2SO4 固体 BaCl2 固体充分混合，能发生反应吗？ 一、 离子反应、离子方程式书写概念： 由于电解质溶于水后发生_成为离子 所以电解质在溶液中的反应必然有_ 参加 ，这样的反应称为离子反应 上述实验：结论： _离子可以在水溶液中共同存在。结论： _离子不能在水溶液中共存 会发生反应_。1 概念 用 _来表示反应的式子叫离子方程式。2 离子方程式的书写步骤书写步骤以Na 2SO4 溶液和BaCl 2溶液反应为例写 写出正确的化学反应方程式拆把易溶于
3、水、易电离的物质 即_、_、 _改写成离子形式删 把不参加反应的离子从方程式两端删去查检查方程式两端各元素的_和是否相等【思考与交流 2】Na2CO3 溶液与澄清石灰水反应 有白色 CaCO3 沉淀生成 ；Na2CO3 溶液与 CaCl 2 溶 液反应也有白色 CaCO3 沉淀生成 ；请问这两种反应的实质是否相同？化学方程式分别为： ， ； 离子反应方程式分别为： ， ；【思考与交流 3】 （完成课本 32 页实验 2-2）请写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：(1)盐酸与氢氧化钠溶液混合_，_。(2)硫酸与氢氧化钾溶液混合_，_。(3)硝酸与氢氧化钡溶液混合_，_。3 酸碱中和反应
4、的实质 _【思考与交流 4】写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液反应_(2)Na2CO3 溶液和 HNO3 溶液反应_(3)碳酸钙和 HCl 溶液反应_(4)氧化镁和 H2SO4 溶液反应_(5)CO2 通入澄清石灰水中生成白色沉淀_(6)盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液_4 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表_。【归纳总结】离子方程式与化学方程式的联系：都能描述化学反应。区别主要是：化学方程式只表示一个化学反应，不能揭示化学反应的实质；离子方程式能表示一类化学反应，而且揭示了这类化学反应的实质。【思考与交流 5】将下列化学方程式改写成离子方程
5、式， 并思考是否所有的酸碱中和反应都能用 H+ + OH- = H2O 来表示；1 C u( O H ) 2 + HCl 2 N H 3 H 2 O + HNO3 3 NaOH + CH3COOH 4 B a ( O H ) 2 + H2SO4 5 硫酸和氢氧化镁 ：6 盐酸和氢氧化铁：7 硝酸和氢氧化钠：8 硫酸和氢氧化铜：【归纳总结】书写离子方程式的关键1.酸碱盐以溶液形式，参与的反应都是离子反应2.易溶于水的强酸强碱和大部的盐都要改写成离子的形式，其他照写化学式 酸碱盐的溶解性要记牢（化学课本最后几页有表） 易溶于水的强酸强碱要拆：NaOH 、KOH、Ba(OH) 2 ；HCl 、H 2
6、SO4、HNO 3 弱酸 CH3COOH 、 弱碱 NH3H2O 不可拆，溶液中主要以分子存在Ca(OH) 2 作为澄清石灰水时可拆，作为石灰乳时不可拆3.将反应物和生成物中，易溶于水且完全电离的物质改写成离子形式；单质、氧化物、非电解质、弱电解质、难溶物质、气体和水等仍用化学式表示；二、 离子反应发生的条件【合作探究】 离子反应发生的条件：完成下列实验，并填表：（课本实验2-3）实验编号 实验操作 实验现象 原因解释及离子方程式【归纳总结】(1)复分解反应实质是 反应。(2)复分解离子反应发生的条件之一是：生成 ，如生成 BaSO4、AgCl 、CaCO 3、Cu(OH) 2 等沉淀。生成
7、，如生成 CO2（SO 2、H 2S）等气体。生成 的物质，如生成 H2O（CH 3COOH、 NH3H2O）等。(3)离子反应的结果是：溶液中某些自由离子 或 。【离子反应的应用】：判断离子能否大量共存 (1)凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。(2)溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+(蓝色) 、Fe 3+ (棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫红色)等(3) 强碱性溶液中肯定不存在与 OH-反应的离子 ;强酸性溶液中肯定不存在与 H+反应的离子。【例如】下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( ) ANa 、Mg 2 、C
8、l 、OH BH 、Ca 2 、CO、NO23 3C Cu2 、 K 、SO 、NO 24 3DNa 、HCO 、OH 、Ca 2 3【巩固练习】1 下列叙述中正确的是( )A凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是 H 与 OH 结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成 H OH =H2O 的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行2 NaHCO3 和 NaHSO4 的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ( )AH 和 CO BHCO 和 HSO23 3 4C Na 、HCO 和 H D
9、HCO 和 H 3 33 离子方程式 CO 2H =CO2 H2O 表示 23( )A碳酸盐与盐酸之间的反应 B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应4 下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )AHCl 溶液Na 2CO3 溶液 HCl 溶液 NaHCO3 溶液B NaOH 溶液 HCl 溶液 Ba(OH)2 溶液H 2SO4 溶液C BaCl2 溶液 H2SO4 溶液 Ba(OH)2 溶液Na 2SO4 溶液DCaCO 3HCl 溶液 Na2CO3 溶液H 2SO4 溶液5 下列离子方程式中正确的是 ( )A澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca
10、(OH)22H =Ca2 2H 2OB氢氧化钡与硫酸反应 OH H =H2OC铜片插入硝酸银溶液中 CuAg =Cu2 AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2 2OH =Mg(OH)26 与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是 ( )A盐酸 BCO 2 CO 2 DNa 2CO3 溶液7 下列各组离子一定能大量共存的是( )A含有大量 Ba2 的溶液中：Cl 、K 、SO 、CO24 23B含有大量 H 的溶液中：Mg 2 、Na 、HCO 、SO 3 24C含有大量 OH 的溶液中： Mg2 、NO 、SO 、CO 3 24 23D含有大量 Na 的溶液中： H 、K 、SO 、NO2
11、4 38在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( )ANa 、Ag 、CO 、Cl 23B K 、Ba 2 、SO 、Cl 24C Na 、K 、CO 、Cl 23DNa 、K 、Cl 、SO 249.下列离子方程式中，正确的是（ ）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 ：Ba 2+OH-+ H+SO42-BaSO 4+H2OB、大理石和硝酸反应： CO32- +2H+H 2O + CO2C、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气：NH 4+ +OH-NH 3 +H2OD、醋酸溶液与氨水反应 ：CH 3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O10.下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是（ ）A、Mg 2 K+ CO32 SO42- B、Zn 2+ Na OH Cl C、 K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na + Al3 NO3 Cl11.下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是（ ）A、Ag 、 Na 、SO 42 、Cl B、Na 、Ba 2 、 CO32 、NO 3 C、 Cu2+、K +、 Cl 、SO 42 D、K +、Na 、Cl 、 CO32
