1、文件编号：HLWY/QC-03-620-09 版本/修改状态：A/0第 1 页共 4 页物理化学（专）课程考试大纲 第一部分 考试说明一、考试性质考试 二、考试目标考察学生对本课程基本概念、原理和方法的掌握及初步应用。三、考试形式与试卷结构（一）答题方式开卷 答案必须全部答在答题纸上，答在试卷上无效。（二）答题时间90 分钟。（三）基本题型基本题型：1. 概念题：包括多项选择题、判断题、填空题、是非题。2. 计算题。第二部分 考查的知识范围与要求第 1 章 物质的 关系和热性质pVT(1) 掌握流体的 pV 图的基本特征、气液相变和气液临界现象的特征，理解饱和蒸气压、沸点的含义。掌握水的相图以
2、及三相点的特征。(2) 理解理想气体的微观模型和状态方程。了解范德华气体的微观模型及范德华方程的概念。文件编号：HLWY/QC-03-620-09 版本/修改状态：A/0第 2 页共 4 页(3) 掌握热、功、热力学能、焓等的定义，理解 ， ，WQUUV的适用条件，了解热力学标准状态的定义。HQp(4) 掌握标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓的概念。第 2 章 热力学定律和热力学基本方程.热力学基本原理(1) 掌握热力学第二定律的两个等价的说法。(2) 掌握克劳修斯不等式 的含义及如何用作可逆性判据或不可0d环TQ-S逆程度的度量。(3) 掌握亥
3、姆霍兹函数 A 和吉布斯函数 G。. 各类过程中热力学函数的变化，分三大类理解它们的计算方法。(1) pVT 变化。重点是理想气体和焦耳汤姆逊效应。(2) 相变化。包括可逆和不可逆两类，后者通常需要设计过程进行计算。(3) 化学反应。理解热力学第三定律和标准熵的含义，了解得到标准熵的方法，掌握化学反应熵变的计算方法。第 3 章 多组分系统的热力学，逸度和活度.多组分系统的热力学(1) 偏摩尔量。了解偏摩尔量的定义与物理意义，掌握集合公式。(2) 了解组成可变的多组分系统的热力学基本方程。知道化学势的定义，知道它是物质参加化学变化和相变化的能力的度量。(3) 主要应用。知道各种平衡条件，会应用相
4、律对平衡系统进行自由度的计算。第4章 相平衡I. 多组分系统的相图文件编号：HLWY/QC-03-620-09 版本/修改状态：A/0第 3 页共 4 页(1) 掌握两组分系统的恒温相图和恒压相图中点、线、面的物理意义，并能使用相律，会应用杠杆规则，知道精馏的原理。(2) 掌握两组分系统的气液液平衡相图，知道其恒压相图中点、线、面的物理意义。(3) 知道如何用热分析法制作两组分系统的液固平衡相图，掌握几种典型液固相图的点、线、面的物理意义。第5章 化学平衡.各类平衡常数及其应用(1) 理解标准平衡常数 的 定义。Ko(2) 掌握用等温方程判断化学反应方向的方法。(3) 会应用热力学函数计算平衡
5、常数。主要有两点： 会用范特荷霍甫方程计算平衡常数随温度的变化。 会用标准生成焓、标准熵等热性质数据计算标准平衡常数 。Ko第7章 化学动力学(1) 掌握化学反应速率的定义及不同定义间的相互关系。(2) 关于幂函数型复合反应速率方程，掌握零级、一级反应速率方程的特点，掌握它们的积分形式。(3) 对峙反应、连串反应和平行反应的基本特征。(4) 温度对反应速率的影响，掌握阿仑尼乌斯方程及其应用。第15章 界面现象(1) 理解界面张力的定义。(2) 理解拉普拉斯方程的物理意义；(3) 理解开尔文方程的物理意义。(4) 了解润湿和铺展现象的热力学原理。第 16 章 电解质溶液(1)了解电解质活度、离子
6、活度、离子平均活度、溶剂活度的概念。(2)理解电解质溶液的导电机理。理解迁移数、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率的定义和物理意义，以及它们间的相互关系。文件编号：HLWY/QC-03-620-09 版本/修改状态：A/0第 4 页共 4 页(3)了解电导测定对离解平衡的应用。.第 17 章 电化学（1）理解电化学反应与一般化学反应的区别和联系。（2）理解电动势、电池电势、电池反应电势、电池反应标准电势的区别；理解电极电势、电极反应电势、电极反应标准电势的区别；了解电池、电极和电极反应的书写惯例，以及电极正负极性的确定、电极和电极反应的写法。（3）掌握电池反应和电极反应的能斯特方程，理解采用标准氢电极定义电极反应电势和标准电势的原理，初步掌握电池反应电势和电极反应电势的计算方法。
