1、高中化学必修二第一章物质结构 元素周期律第一节（元素周期表）学案（第 2 课时）山东临沂实验中学 程传功 学习目标1、了解原子结构与元素性质的关系。2、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。重点难点元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系学海导航：知识回顾：1、原子序数： 原子序数= = = 2、元素周期表的结构：1 周期： 种元素2 周期： 种元素周期 3 周期： 种元素
2、元 （ 个 4 周期： 种元素素 横行） 5 周期： 种元素周 6 周期： 种元素期 不完全周期：7 周期，21 种元素表 主族： 7 个主族族 副族： 7 个副族（ 纵行） 第族：三个纵行，位于 BIB 之间零族： 新知识学习：1、 填充并分析教材第 5 页下表，讨论回答：Li Na K Rb Cs原子的最外层电子数： 个原子的核电荷数：逐渐 原子的电子层数：逐渐 原子失电子能力：逐渐 元素的金属性：逐渐 单质的还原性：逐渐 单质的物理性质：由 渐 单质的主要化学性质：与非金属及水反应单质与 H2O（或酸）反应的剧烈度：越来越 其最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性： 2、 卤素元素的性质
3、与结构：F Cl Br I原子的最外层电子数： 个原子的核电荷数：逐渐 原子的电子层数：逐渐 原子得电子能力：逐渐 元素的非金属性：逐渐 单质的氧化性：逐渐 单质的物理性质：由 渐 单质的主要化学性质：与 H2 化合，族内“前换后”单质与 H2 化合的难易度：越来越 氢化物的稳定性：越来越 小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。当堂达标训练：1、下列说法中错误的是 （ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B元素周期表中从B 族到B 族 10 列的元素都是金属元
4、素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 个D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2.鉴别 Cl 、Br 、 可以选用的试剂是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI 溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO33.砹(At) 是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 （ ）A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀 HNO34、在 HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。 （ ）AFeCl 3 BK 2SO3 CKNO 3 DNa 2S 5、下列关
5、于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO 表示6 、 A、 B、C、D 、E、F 六种短周期元素的原子序数依次增大。已知 A、C、F 三原子的最外层共有 11 个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4 个，E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 3 个。试回答：(1)写出下列元素的符号 A ，D ，E 。(2)用电子式表示 B、F 形成的化合物 。(3)A、C 两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。(4)D 的固态氧化物是 晶体。含 nmolD 的氧化物的晶体中含D-O 共价键为 mol 。参考答案：1、AD 2、BD 3、BC 4、AC 5、AB6、（1）Na；Si；P (2)(2)(3)Al(OH) OH AlO 2H O（）原子，4nMg2+Cl- Cl-
