1、1高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 阶段考查(五) 物质结构 元素周期律第卷 选择题，共 60 分一、选择题：本大题共 10 小题，每小题 6 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12015湖北百所中学联考稀土元素又称 “二十一世纪黄金” ，Tm、 Tm 和 Tm 属于稀土元素，铥(Tm)可用来指导不需要电源1689 169 17269的手提式 X 射线机。下列说法不正确的是( )A. Tm 和 Tm 互为同位素1689 169B. Tm 和 Tm 是不同的核素169 17269C. Tm 和 Tm 的中子数相差 41689 17269D. Tm 和
2、 Tm 的电子数相差 3169 17269解析：同位素指的是质子数相同种子数不同的同一元素的总称，Tm、 Tm 和 Tm 三种微粒的质子数相同，故属于同位素，A 正确；1689 169 17269Tm 和 Tm 是不同的原子，故是不同的核素，B 正确； Tm 的中子169 17269 1689数是 99， Tm 的中子数是 103，C 正确； Tm 和 Tm 的电子数相同，17269 169 17269D 错误 。答案：D2新发现的第 114 号元素，预测它有良好的力学、光学、电学性质，以下对 114 号元素的叙述中正确的是( )A最外层有 6 个电子B位于元素周期表的第 7 周期C主要化合价
3、为4 价、4 价D电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时首先会析出该元素的单质2高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 解析：首先我们需要知道 114 号元素在周期表中的位置。已知稀有气体元素氡的原子序数为 86，则其同族的下一周期元素的原子序数为8632118， 则 114 号元素应为 118 号元素同周期的A 族元素，故其最外层有 4 个电子；因处于第 7 周期，金属性较强，不会有4 价；电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时，首先析出不活泼的金属铜。答案：B32015豫东、豫北十所名校联考五种主族元素在周期表中的位置如图所示L 的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封下列推断正确的
4、是( )X Y Z TLA.原子半径：XYZTLB气态氢化物的还原性：LZ TC含 X 的两种盐溶液混合可能生成沉淀DY 和 T 组成的化合物是离子化合物解析：L 的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则 L为溴，再根据其它元素在周期表中的位置可以推出 T 为 Cl、Z 为 S、Y 为Si、X 为 Al，A.L 电子层最多，所以其原子半径增大，其它元素位于同一周期，电子层 数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为T ZY XL，故 A 错误；B.L、Z、T 分别为 Br、S、Cl，它们的非金属性强弱为 ClBrS ，非金属性越强，气 态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化
5、物的还原性大小关系为 ZLT ，故 B 错误 ；C.X 为 Al，铝的盐溶液偏铝酸钠和氯化铝能够反应生成氢氧化铝沉淀，故 C 正确；D.Y 和 T 组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，不是离子化合物，故 D 错误。3高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 故选 C。答案：C42014天津一中月考下列说法正确的是 ( )A氢化锂三兄弟 LiH、LiD、LiT 三种物质的质子数之比为 456B Na 的半径大于 F 的半径C原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D原子序数相差 8 的两种短周期元素，其周期序数必相差 1解析：三种物质的质子数相等，A 项错误；Na 的半径小于
6、 F 的半径，B 项错误；简单 阳离子(如 Na )的核外电子层数比该元素所在的周期数小1，C 项错误。答案：D52014石家庄质检短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是( )A原子半径：丁丙丁B单质的还原性：丁丙 甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：由题意可推知甲为 H，乙为 N，丙为 Na，丁为 Al。原子半径AlWB原子半径：XYZWC单质沸点：XYZWD四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡解析：根据题目中的信息可得 X、Y
7、、Z、W 分别为 Na、Mg、Al、F 元素。A 项 ，在离子中 Y2 和 W 具有相同的核外电子层排布，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径：W Y2 ，错误； B 项，原子半径：XYZW，正确；C 项， W 形成的单质是分子晶体沸点最低，钠镁铝形成的金属晶体中金属铝的沸点最高，错误；D 项，四种元素的简单离子钠离子不能发生水解，不能破坏水的电离平衡，错误。答案：B7下列电子式书写正确的是( )AH 2S H H S B四氯化碳 CCl4 C氮气 NND二氧化碳 CO2 C O O 解析：在书写共价分子的电子式时，应注意两点：一是各原子最外层的电子数必须标出；二是要正确标
8、出共用电子对数目。A 项中 H2S 为共价化合物，电子式 应为 H H，B 项中氯原子的最外层电子没有全部标出，D 项中S 5高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 碳原子与氧原子间形成两对共用电子对。答案：C8创新题 运用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是( )碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是A 族元素，其氢化物的稳定性大于 HCl硒(Se) 的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(Tl) 与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增
9、大而减弱A BC D解析：At 的非金属性比氯的弱，故 HAt 的 稳定性比 HCl 小，不正确；NH 3的水溶液是碱性的，H 2O 是中性的，不正确；同一主族的金属元素自上而下，金属性逐渐增强，故铊不能与氢氧化钠溶液反应，不正确；故 B 项 正确。答案：B92014冀州中学高三年级一轮复习化学检测 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如 131I(碘)、 137Cs(铯)等。下列说法正确的是( )A放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法B 127I 是碘元素稳定的同位素，与 131I 互为同分异构体C 127I 和 131I 的质量数不同，核外电子排布方式也不
10、同6高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 D铯为A 族元素，常温时，0.1 molL 1 的 137CsOH 溶液，pH13解析： 127I 与 131I 互为同位素，B 选项错误； 127I 与 131I 的质量数不同，核外电子排布方式相同，C 选项错误；0.1 mol/L CsOH 溶液的 pH13，D选项错误。答案：A10某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是( )A离 O 点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB 元素是图中金属性最强的元素DA、B 组成的化合物中
11、可能含有共价键解析：按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，钠原子的半径大于氯原子，但代表氯原子的点距离 O 点的距离大于钠原子。A 对应的为氧元素，B 对应的为钠 元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键。答案：A第卷 非选择题，共 40 分二、非选择题：本大题共 4 小题，共 40 分。将答案填在题中横线上。11(10 分) 某校实验小组同学设计如图所示装置验证 C 和 Si 元素非7高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 金属性强弱，探究元素周期律。实验操作步骤：.打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。.A 中看到白色沉淀时，关闭活塞 a。请回答
12、：(1)B 中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤得知盐酸具有的性质是_(填选项字母) 。A挥发性 B还原性C氧化性 D酸性(3)C 装置的作用是_，X 是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_。D 中反应的化学方程式是_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_。(从原子结构角度加以解释)。解析：(1)B 中为大理石和盐酸反应；(2) 步骤，打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸，装置 A 是验证盐酸具有挥发性，装置 B是验证盐酸具有酸性；(3)C 装置的作用是除 CO2中混有的 HCl 气体；(4) 为8高考进行时 一轮总复习 新课标
13、通用版 化学 了验证碳的非金属性强于硅，步骤应为：关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，当D 中出现白色胶状沉淀后，关闭活塞 a。(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。答案：(1)CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O(2)AD(3)除 HCl 气体 NaHCO 3(4)关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，当 D 中出现白色胶状沉淀后关闭活塞 a Na 2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱12(10 分)2015安徽六校联考C、O、Na、Al、S、C
14、l 是常见的六种元素(1)C 元素位于元素周期表第_周期，第_族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为_。(2)用“ 大于 ”“小于”或“等于”填空离子半径 酸性 还原性 得电子能力N3 _ Al3 H2SO4 _HClO4 O2 _S2 35Cl _37Cl (3)CaCO 3 和适量 HCl 溶液反应时，每产生 4.4g 气体(不考虑气体溶解)，放热 a kJ，则该反应的热化学方程式为_。上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入 pH 传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得 pH 变化曲线如图所示9高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 请用离子方程式表示 BC 段发生
15、的反应：_。(4)氢气、氧气常用来做燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式_。解析：(1) 考 查 C 元素的基 础知识。(2)N3 、Al3 电子排布相同，核 电荷数越小，半径越大，故 N3 Al 3 ；非金属性 SCl，故元素 对应最高价氧化物的酸性 H2SO4 HClO 4；非金属性 OS，故离子还原性 O2 S 2 ；35Cl 、37Cl 属于同位素，在元素周期表中位置相同，得电子能力相同。(3)CaCO3(s) 2HCl(aq)CaCl 2(aq) H2O(l) CO 2(g)n 4.4 g/(44 g/mol)0.1 mol 放热 a kJn 1mol 放热 10
16、a kJ故 H10a kJ/molB C 段 PH 不变，说明碳酸钠被中和而且生成物呈中性，故应是氯化钙和碳酸钠反应(4)碱性 环境下，不存 H ，所以氢气被氧化成水答案：(1) 二 A 14C (2)大于 小于 小于 等于(3)CaCO 3(s) 2HCl(aq)= CaCl2(aq) H2O(l) CO 2(g) H10a kJ/mol10高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 Ca 2 CO =CaCO323(4)H22e 2OH =2H2O13(10 分) 如表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素。请回答下列问题：(1)画出元素的原子结构示意图_。(2)诺贝尔物理学奖授
17、予“光纤之父”中国香港科学家高锟。制造光纤的材料由上表中_和_组成(填写表中的序号) 。(3) 三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为_(用分子式表示)。(4)元素 的最高价氧化物溶解于三种元素组成的化合物的溶液中，发生反应的离子方程式为_。(5)用电子式表示形成化合物的电子式_。解析：(1) 元素 为 C，其原子结构示意图为 。(2)光纤的主要成分为 SiO2，由 Si 和 O 两种元素组成。 (3)元素 分别为N、O、Si，非金属性强弱为 ONSi，因此气 态氢化物稳定性为H2O NH3SiH 4。(4)元素为 Al，其最高价氧化物为 Al2O3，元素分别为 H、O、Na，组成的化合物为 NaOH，Al2O3溶于 NaOH 溶液
