1、115-4 氢原子的玻尔理论一 氢原子光谱的规律性1885 年瑞士数学家巴耳末发现氢原子光谱 可见光部分 的规律 :H H H H656.3nm 486.1nm 434.1nm 410.2nm- 里德伯常数(n m)谱线的波数可以表示为两光谱项之差光谱项：里德伯 -里兹并合规则：巴尔末系（ 可见光 ）1890 年瑞典物理学家里德伯给出氢原子光谱公式3赖曼系 （ 1916） （紫外光 ）帕邢系 （ 1908）（ 红外光 ）布喇开系 （ 1922） （红外光 ）普芳德系 （ 1924）（ 红外光 ）氢原子光谱中的其他谱线系：汉弗莱系 （ 1953）（ 红外光 ）4二 卢瑟福的原子有核模型1. 汤姆
2、逊葡萄干蛋糕模型（ 1903） - -2. 卢瑟福 粒子散射实验 粒子放射源镭金箔探测器5+-粒子散射卢瑟福提出原子有核模型 （ 1911）原子核线度 10-14m 原子线度 10-10m63. 卢瑟福原子有核模型 的困难+（ 1） 辐射电磁波， 能量逐渐减小，发射光谱应是连续光谱。（ 2）原子不稳定。+ 原子中的电子只能在一些特定圆轨道上运动而不 辐射电磁波，这时原子处于稳定状态（定态）。 当原子从一个能量为 En的定态跃迁到能量为 Em的定态时，要发射或吸收一个频率为 的 光子。 电子在稳定圆轨道运动时，轨道角动量呈量子化。1.玻尔理论的假设 量子化条件即 主量子数三 氢原子的玻尔理论EmEn发射吸收8电子的轨道半径：玻尔半径 (n=1)：2. 电子轨道半径和氢原子能量的计算 9氢原子的基态能量 (n=1)：氢原子能级：氢原子能级公式： 氢原子能级图基态激发态自由态103. 玻尔理论对氢原子光谱的解释(里德伯常量 )
