1、第 三章 烯 烃本章主要内容 :1.烯烃 C=CC=C 是烯烃的官能团 .3.1.1烯烃的构造异构除碳架异构外 ,由于烯烃中双键的位置不同存在 位置异构 .例 1:丁烯的三个同分异构体(1) CH3-CH2-CH=CH2 1-丁烯(2) CH3-CH=CH-CH3 2-丁烯(3) CH3-C=CH2 2-甲基丙烯 (异丁烯 )CH33.1 烯烃的构造异构和命名位置异构3.1.2烯烃的命名规则 (系统命名 ):(1)主链选择 :选择含碳碳双键的最长碳链为主链 (母体 ),根据含碳数目称为某烯 .(2)主链编号 :从最靠近双键的一端开始给主碳链编号 .(3)双键位置 :将双键位置标明在烯烃名称前面
2、(只标出位次较小双键碳原子位置 ).(4)其它同烷烃的命名规则 .例 2:戊烯的五个构造异构体(1) CH3-CH2 -CH2 -CH=CH2 1-戊烯(2) CH3 -CH2 -CH=CH-CH3 2-戊烯(3)CH2=C(CH3)-CH2-CH3 2-甲基 -1-丁烯 , 2-甲基丁烯 CH3(4) CH3-C=CH-CH3 2-甲基 -2-丁烯CH3(5) CH3-CH-CH=CH2 3,3-二甲基丁烯CH3如双键位置在第一个碳上 ,双键位置数据可省略 .优先保证双键位次最小 ,其次考虑取代基位次最小(1)乙烯分子所有的碳和氢原子都分布在同一平面 .双键上的碳采取 sp2杂化 ,形成处于同一平面上的三个 sp2 杂化轨道 .3.2.1 乙烯的结构3.2 烯烃的结构(2) SP2杂化过程2P2S 基态 激发态 杂化态未杂化P轨道sp2杂化轨道和乙烯的 键sp2杂化轨道示意图两个碳原子上未参加杂化的 p轨道 ,它们的对称轴 垂直 于乙烯分子所在的平面 ,它们相互 平行 以侧面相互交盖而形成 键 .(3) 乙烯的 键键没有轴对称 ,不能左右旋转 .球棒模型组成 键的电子称为 电子 ; 组成 键的电子称为 电子 ; 成键轨道*反键轨道乙烯的 成 键轨道和 *反键轨道乙烯的 成 键轨道和 *反键轨道形成示意图
