1、气体动理论气体动理论一、 理想气体微观模型：（ 1） L d，分子可视作质点；，分子可视作质点；（ 2）除碰撞瞬间，分子力为零；两次碰撞之间，）除碰撞瞬间，分子力为零；两次碰撞之间，分子作自由运动，即匀速直线运动；分子作自由运动，即匀速直线运动；（ 3）分子与分子、分子与器壁碰撞为完全弹性）分子与分子、分子与器壁碰撞为完全弹性碰撞。碰撞。结论： 理想气体的 微观微观 模型是：自由地无规则运动的弹性小球的集合。内容回顾气体动理论二、统计假设的内容：（ 2）每个分子向 各方向 运动机会相等；任一点附近 分子数密度 n 均相等（ 1）每个分子处在容器空间内 任一点 的几率相同；三、压强 的微观本质：
2、压强： 大量分子碰撞器壁在单位时间、作用于器壁单位面积的平均冲量。内容回顾气体动理论计算 N个分子给器壁的平均冲力计算一个分子给器壁的作用力计算一个分子与器壁碰撞一次对器壁的作用（冲量）计算每秒一个分子碰撞器壁的次数计算 容器中任何一壁所受的压强计算思路乘内容回顾气体动理论四、温度 T的微观本质由状态方程：由压强公式 :分子平均平动动能内容回顾方均根速率方均根速率 :气体动理论本讲主要内容：一、能量均分定理二、 麦克斯韦速率分布律 三、分子平均自由程 能量均分定理 麦克斯韦速率分布律内容回顾气体动理论i= 31、运动自由度单原子分子自由度 刚性双原子分子自由度 多原子分子自由度确定一个物体的空
3、间位置所需要的独立坐标数目，称为这个物体的 运动自由度 。He O2 H2O CO2 NH3i= 5 i= 6一、能量均分定理气体动理论p 单原子分子u自由度与能量p 刚性双原子分子分子平均平动动能分子平均转动动能i= 3i= 5一、能量均分定理气体动理论每个平动自由度的能量 是 经典统计理论证明：在温度为 T平衡态下，物质分子的每一个自由度都具有相同的平均动能为。能量按自由度均分定理对液体、固体同样适用。2、能量均分定理任何一种运动都不比其他运动占有优越性一、能量均分定理气体动理论p自由度 分子能量中独立的速度和坐标的二次方项 数目 叫做分子能量自由度的数目 ,简称自由度，用符号 表示 .p自由度数目 平动 转动 振动分子间的振动只在高温时才显著。p分子平均能量：一、能量均分定理
