1、定义： 在一定条件（温度、浓度）下， 弱电解质 分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫做电离平衡简述为： 当离子化速率等于分子化速率时即达电离平衡特点：动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 一、弱电解质的电离平衡例： 填空： 0.1mol/L的醋酸中存在下列电离平衡：CH3COOH H+CH3COO-条件 移动方向 电离程度 CH3COO- 导电性 K加热加水加冰醋酸加浓盐酸加 NaOH(固 ) 加醋酸钠 （固） 不 变变大不 变变大K
2、a= H+ A- HA HA H+ + A-1） K 只 和温度有关 电离平衡常数 Kb= M+ OH- MOH MOH M+ + OH-2）同温 K 越大，电离程度越大 ,弱电解质相对 越强电离常数应用： 1、酸碱的强弱比较2、计算某浓度弱酸的 pH3、分析移动方向和某些离子浓度比变化 。练习 2、 25 有 0.1mol/L醋酸溶液 0.01mol/L醋酸溶液则 、 中 H+ 之比A、 10 B、 10C、 =10 D、无法判断B跟踪练习 3: 常温下，将相同体积、 pH=2的两种酸 (强酸和弱酸 )溶液 HA和 HB，分别加水稀释，其 pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论正确的是 :
3、A.酸 HB是强酸B.稀释同倍数酸浓度仍相同C.稀释前 HA的物质的量浓度大D.稀释前酸的物质的量浓度一样大B定量： 25 时， 1L纯水（约 55.6molH2O）中只有 110-7molH2O发生电离，其电离度为 1.810 72H2O H3O+OH-简写为： H2O H+OH- 二、水的电离平衡与 pH影响水的电离平衡的因素：温度： 水的电离是吸热的，升高温度，有利于水的电离，水的离子积增大。外来的酸、碱、部分盐 对水的电离平衡也有影响。（常温下分析）条件 移动方向 电离度 KW C(H+) n(H)+加热加酸加碱加 NaAc加 NH4Cl H2O H +OHKW = H+ OH- 1、 25 时， 任何 稀的水溶液 中都有2、 Kw只 和温度有关 ,升温 Kw增大 .中性、酸性、碱性 溶液 中，水 电离出的 H+ = OH- = 110-14 mol 2 L -2水的电离 进一步实验证明： KW 适用于酸、碱、盐的稀溶液练习 25 向 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释，溶液中H+、 OH-浓度都减小吗？醋酸电离平衡和水的电离平衡分别如何移动？H+的浓度减小OH-的浓度增大练习 向水中加入下列物质，水的电离平衡如何移动？所得溶液显酸性、中性还是碱性？酸碱性判断依据？（ 1）盐酸 （ 2）氢氧化钠 （ 3）碳酸氢钠 （ 4）氯化铵 H2O H +OH
