1、第 3课时 物质的组成与构成第 3课时 物质的组成与构成 第 3课时 物质的组成与构成第 3课时 考点聚焦考点聚焦考点 1 原子的结构注意 原子是不显电性的，在原子中：核电荷数 _ _原子序数电子数原子核 质子 正电荷中子电子 负电荷质子数第 3课时 考点聚焦考点 2 粒子结构示意图原子和离子的核外电子是_的，可以用粒子结构示意图表示。例如，氧原子的结构示意图如图 3 1所示：注意 元素的化学性质是由最外层电子数决定的，元素的种类是由质子数决定的。分层排布第 3课时 考点聚焦考点 3 原子质量的计算1概念以 _原子质量的 _作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。2计算
2、公式提示 1.相对原子质量不是原子的实际质量，能反映原子实际质量的大小，单位是 “ 1” ，习惯不写也不读出。2原子的质量主要集中在 _上，相对原子质量 _ _。碳 12原子核质子数 中子数第 3课时 考点聚焦考点 4 构成物质的粒子化学性质化学变化 原子原子团 阳阴第 3课时 考点聚焦原子 原子核电子得失第 3课时 考点聚焦第 3课时 考点聚焦注意 由于构成物质的粒子有很多种，因此保持物质化学性质的粒子也有很多种。如水由水分子构成，水分子保持水的化学性质；铁由铁原子构成，铁原子保持铁的化学性质等等。 原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时 )可以再分。第 3课时 考点聚焦 原子团与原子、分子的区别化学变化物质 (或分子 )第 3课时 考点聚焦考点 5 元素质子数氧硅 铝 铁 钙
