1、化学第一部分 物质构成的奥秘第一部分 物质构成的奥秘第 1讲 构成物质的微粒 分子、原子、离子第 2讲 元素及元素周期表第 3讲 化合价与化学式 考试要求 1理解物质构成的微粒性。2了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。3能用微粒的观点解释某些常见的现象。4了解原子是由原子核与核外电子构成的。5了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。6理解核外电子在化学反应中的应用。第 1讲 构成物质的微粒 分子、原子、离子第 1讲 构成物质的微粒 分子、原子、离子知识整理 一、构成物质的粒子有： _、 _、 _等。1分子(1)定义：分子是保持物质 _的最小粒子。(2)特点：在 _中，分
2、子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。(3)物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。(4)表示方法：分子用 _表示。例如： 2个氧分子 _.分子 原子 离子化学性质化学变化分子式 2O2第 1讲 构成物质的微粒 分子、原子、离子2原子(1)定义：原子是 _中的最小粒子。(2)特点：在化学变化中，原子不能再分。(3)物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属 (例如 _、 _)等。(4)表示方法：原子用 _表示。例如： 2个氧原子 _.3离子(1)定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫 _，带负电荷的离子叫 _。(2)物质构
3、成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由 _构成。(3)表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如： 2个钠离子 _， 1个硫酸根离子 _化学变化铜 氦元素符号 2O阳离子阴离子离子2Na+ SO42-第 1讲 构成物质的微粒 分子、原子、离子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子相同点质量和体积都很小，彼此之间有间隔，总在不停运动。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同，并且具有种类和数目的含义。区别在化学变化中，分子可以再分为 _，原子重新组合成新的分子。在 _中，原子不能再分。联系 均可以构
4、成物质，且分子都是由原子构成。4分子和原子的比较原子 化学第 1讲 构成物质的微粒 分子、原子、离子5原子和离子的比较粒子种类 原子 离子阳离子 阴离子区别粒子结构核内质子数 _核外电子数核内质子数 _核外电子数核内质子数_核外电子数粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示，如： n+ 用阴离子符号表示，如： n-联系 等于 大于 小于第 1讲 构成物质的微粒 分子、原子、离子二、原子的构成(1)在原子中：核电荷数 =_ =_，所以原子不显电性。(2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。(3)普通氢原子核内无中子。(4)原子的质量集中在 _上。(5)在化学变
5、化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子数可以得失。质子 正中子 中子不带电荷电子 负质子数 电子数原子核第 1讲 构成物质的微粒 分子、原子、离子三、核外电子排布的初步知识(1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过 _个，当只有一层时，不能超过 _个。(2)原子的结构可以用原子结构示意图表示。以氧原子为例：(3)原子的核外电子排布，特别是 _与元素的化学性质有密切的关系。+826元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论金属元素 易 _最外层电子，形成_ 活泼 元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系非金属元素 易 _电子而达到_电子的稳定结构，形成
6、 _ 活泼稀有气体元素一般等于 _ （ He=2)难于得失电子，常称为_结构 8 2核电荷数带正电电子层最外层电子数最外层电子数一般小于 4 失去阳离子一般大于 4 得到8阴离子8稳定第 1讲 构成物质的微粒 分子、原子、离子例题分析 例 1：（ 2013广东）右图是两种元素在周期表中的信息。请回答：（ 1）氧元素的原子序数是 ( )。（ 2）若铝离子的结构示意图为： ，则 Y= ( )。（ 3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式 ( )。思路点拨 ：由元素周期表中元素的信息可知氧元素的原子序数为 8，图中所说的是离子，可知是稳定结构， Y为 8，铝与氧气发生化合反应的化学方程式的书写要正确，必须把氧化铝的化学式书写正确，并且会配平。解答 ： (1)8 (2)8 (3)4Al+3O2=2Al2O3（条件写加热、点燃也可）
