1、第四章 相变方法（ 1）Chapter 4 Fluid inclusion microthermometry (1)均一法测温原理观测数据流体包裹体的均一过程得出不同流体体系的相图（ 通常是在成分恒定的 P-T-V相图中表示出一系列不同密度的等容线或相当的关系曲线。）流体包裹体实际测试结果（相变温度）估测流体组成（ X）、摩尔体积（ V）或密度（ p），推论捕获温度（ T）和压力（ P）流体包裹体相变研究的 核心 是： 获得流体的密度和相应成分的等容线，即 T, P 之间的特定函数关系。1. 实验的方法2. 利用热力学计算获得有关数据(流体的状态方程研究 ) 流体的各种状态方程?得出不同流体体
2、系的相图（ 通常是在成分恒定的 相图中表示出一系列不同密度的等容线或相当的关系曲线。）估测流体组成（ ）、摩尔体积（ ）或密度（ ），推论捕获温度（）和压力（ ）流体包裹体相变研究的 核心 是：获得流体的密度和相应成分的等容线，即 之间的特定函数关系。实验的方法利用热力学计算获得有关数据流体的状态方程研究流体的各种状态方程流体包裹体实际测试结果（相变温度）流体包裹体测温 三个前提 均一体系、等容体系、封闭体系 主要是通过研究流体包裹体 均一过程 及 相转变点 ，从而来得知成岩成矿温度和成岩成矿流体的原始状态。 流体包裹体的 相变温度 测定包括 加热 和 冷冻 两个部分，前者主要涉及大量的 均一
3、温度 和 部分均一温度 的测定，后者主要涉及 三相点 （低共熔点）和 冰点 温度等的测定，它们常常是一个连续或交替的测定过程。 测温的主要方法有： 均一法 、 爆裂法、 淬火法。均一法测温 基本原理（ Basic principle of heating）： 均一法 是流体包裹体相变分析的基本方法。通过提高流体包裹体温度的办法，把由于不均匀收缩形成的不同相态，恢复到原来的单相流体状态。 捕获均匀、单一相流体P、 T 相变多相体系封闭相变P、T实验室加温、升压多相体系均匀、单一相流体Th：均一温度捕获相变室温Th：均一温度均一法测温观测数据 主要包括观测 完全均一温度（ Th） 、 子矿物溶解温
4、度（ Ts） 和 部分均一温度（如 ThCO2），他们都是指相转变的瞬间温度。测定出这些相变温度，结合成分资料和有关的相平衡数据，就可以获得包裹体的密度，进而求得等容线，得到包裹体的特定 T-P关系。均一过程1. 气 -液两相包裹体 的均一过程 均一到液相状态（ L+VL ） 随着加热，气相逐渐缩小直至消失，包裹体完全变成液相，气泡最后一闪消失的瞬间温度即为完全均一温度（ ThL）。说明原先被捕获的成矿溶液是密度较高的流体相。 均一到气相状态（ L+V V ） 随着加热，气相逐渐扩大，最后充满整个包裹体成为均匀的气相，液相最后一闪消失的瞬间温度即为完全均一温度（ThV）。 说明原先捕获的是具有
5、低密度的流体相。 均一到临界状态（ L+V C ） 随着温度的增加，气相即不缩小也不扩大，而是表现为气 -液两相界线间的弯月形界面逐渐模糊，直至最后显示而使包裹体成为一个均匀相，这就是临界状态。 指示这种包裹体是在临界状态下捕获的，称为临界包裹体 。2. 富 CO2包裹体在室温下，富 CO2包裹体表现为两种不混溶流体的状态：一种为富 H2O相，一种为富 CO2相。在临界温度之下，富 H2O相常常是由液相组成，富 CO2相常常进一步分离成为富 CO2液相和气相，构成由三相组成的包裹体 : LH2O+LCO2+VCO2。当温度低于 10 时，有时可以见到 CO2水合物相出现在气泡周围等处。2. 富
6、 CO2包裹体 的均一过程 这类包裹体的均一方式和过程取决于包裹体中 CO2与H2O的比例，均一到富 CO2 相、富 H2O相及临界均一。LH2OLCO2LCO2LH2OLCO2LH2OC.FLH2OLCO22. 富 CO2包裹体 的均一过程 当 CO2相在常温下（以及在低温一定范围内）呈现 CO2富液和富气两相时（ LH2O+LCO2+VCO2 ），就出现了部分均一的情况： 部分均一到气相 H 2O溶解于 CO2相； 部分均一到液相 CO 2溶解于 H2O溶液中； 临界均一的方式 两相之间的弯曲面逐渐消失，区分不出均一方向。LH2OLCO2VCO2LH2OLCO2LH2O 部分均一温度ThC
7、O2 部分均一状态 完全均一温度 Th 完全均一状态3. 含子矿物多相 包裹体 的均一过程 常见的 子矿物为 NaCl（石盐）和 KCl（钾盐）： 加热易于溶解，其溶解的温度（ Ts）往往与流体相中 NaCl、 KCl的成分含量之间存在联系，可用于包裹体中这些成分的估算。 另外一些子矿物，如硅酸盐和碳酸盐等的子矿物（长石，方解石，赤铁矿）由于其溶解的速率太低，不能迅速地达到热平衡，不能用于进行成分含量的估算。 当包裹体中同时含有 NaCl和 KCl子晶时，往往 KCl子矿物晶体较小，与 NaCl相比， KCl立方体较小且稍圆，而 NaCl子矿物立方体较大且晶形很好。加热后，因 KCl在 H2O中溶解度大， KCl很快溶解消失，剩下 NaCl继续升温后溶解。
