1、 等效平衡等效平衡CO%=25%在一定温度下，在一定体积的密闭容器中，进行如下反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)途径 1：起始 0.1mol 0.1mol 0mol 0mol平衡 0.05mol 0.05mol 0.05mol 0.05mol 途径 2：起始 0mol 0mol 0.1mol 0.1mol平衡 0.05mol 0.05mol 0.05mol 0.05mol CO%=25%以上两个平衡有什么异同？显然，尽管起始状态不一样，但平衡状态完全相同化学平衡状态建立的途径：1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。2、若先加入生成物，从逆反应方向
2、开始，也可以建立等效的化学平衡。3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。相同条件 下，同一 可逆反应 ，通过 不同途径（起始时加入物质的物质的量不同） ，而达到平衡时同种物质 百分含量相同 ，这样的化学平衡互称为等效平衡。 等效平衡的定义判断标志概念的理解：（ 1）相同的条件：通常指： 同 T同 V 同 T同 P（ 2）等效平衡（相同效果的平衡状态）：通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指质量分数、体积分数、物质的量分数等）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。等效平衡的分类完全等同 相同组分的分数和物质的量都相同（等量等比） 比例相同 相同组分的分数相同、
3、物质的量不等（等比不等量）（等同等效）（等比等效）等效平衡的判断方法任何状态的体系，都用 “极端状态 ”来比较， 通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质(反应物一边或生成物一边 ) 一边倒为什么途径 1和途径 2会等效呢？在一定体积的密闭容器中，进行如下反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)途径 1：前 0.1mol 0.1mol 0mol 0mol途径 2：前 0mol 0mol 0.1mol 0.1mol+0.1 +0.1 -0.1 -0.10.1mol 0.1mol 0mol 0mol极端假设法与途径 1相同请用极端假设法分析下列途径是否等效？298K，在一
4、定体积 的密闭容器中，进行如下反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)途径 1： 2mol 1mol 0mol 途径 2： 0mol 0mol 2mol途径 3： 1mol 0.5mol 1mol均等效如果用 a、 b、 c分别表示起始时充入的各物质的物质的量， a、 b、 c之间有什么关系？a+c=2， b+c/2=1如果起始时充入的 SO2的量是 0.5，那应该充入 O2和 SO3的量应为多少才能达到上述平衡？n(O2)=0.25mol,n(SO3)=1.5mol恒温恒容 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)途径 1： 2mol 1mol 0mol 途径 2： 0m
5、ol 0mol 2mol途径 3： 1mol 0.5mol 1mol途径 4： 0.5mol ？ ？途径 5： a mol b mol c mol途径 6： 4 mol 2 mol 0 mol问题： 1.途径 2、 3与 1等效吗？2.途径 4中 O2与 SO3的起始量为多少，到达平衡时与途径 1等效？ 3.途径 5中符合怎么的关系达到平衡状态时与途径 1等效？4.途径 6与 1等效吗？等效n(O2)=0.25mol,n(SO3)=1.5mola+c=2， b+c/2=1不等效请用极端假设法分析下列途径是否等效？2mol SO2(g)1mol O2(g)4mol SO2(g)2mol O2(g)V L2 VL4mol SO2(g)2mol O2(g)PV LP2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)途径 1: 2mol 1mol 0mol 途径 6: 4mol 2mol 0mol（ 1） 恒温恒容 条件下对于 不等体反应 的可逆反应， 只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一半边的 物质的物质的量 与原平衡相同 ，则两平衡等效。等效平衡规律等量等效特点：两次平衡时各组分百分量、 n、 c均相同判断方法 ： 若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
