1、 1 无机化学 习题参考答案 第一章 1. 解 M（ NaOH） = 40gmol-1 M（ 2Ca2+） = 80gmol-1 M（21Na2CO3） = 53gmol-1 它们的物质的量分别为 ( N a O H ) 0 . 0 1 1 0 0 0( N a O H ) 0 . 2 5 m o l( N a O H ) 4 0mn M 2+2+ 2+( 2 C a ) 0 . 1 0 1 0 0 0( 2 C a ) 1 . 2 5 m o l( 2 C a ) 8 0mn M 2323231( N a C O )1 0 . 1 0 1 0 0 02( N a C O ) 1 . 8 9
2、m o l12 5 3( N a C O )2mnM 2.解 M（ NaOH） = 40gmol-1 M（ 21 CaCl2） = 55.5gmol-1 -1( N a O H ) 5 . 0( N a O H ) 1 0 . 0 g L0 . 5m V -1( N a O H ) 1 0 . 0( N a O H ) 0 . 2 5 m o l L( N a O H ) 4 0c M 2 -12 1( C a C l )1 5.02( C a C l ) 10.0 g L2 0.5m V 2 -1221( C a C l )1 1 0 . 02( C a C l ) 0 . 1 8 m o
3、l L12 5 5 . 5( C a C l )2cM 3. 解 题中的反应方程式为 1 0 K I + 2 K M n O 4 + 8 H 2 S O 4 = 5 I 2 + 2 M n S O 4 + 6 K 2 S O 4 + 8 H 2 O 将上述反应方程式按题意变换为 KI +51 KMnO4 +54 H2SO4 =21 I2 +51 MnSO4 +53 K2SO4 +54 H2O 1mol 21 mol n（ KI +51 KMnO4） mol 0.508254 mol 则所消耗的反应物的物质的量为 n（ KI +51 KMnO4） = 2 0.508254 = 0.004（ mo
4、l） 4.解 混合溶液中 KCl 的质量浓度 -1( K C l ) 1 0 0 0 . 0 1 0( K C l ) 3 . 8 5 g L0 . 2 5 0 0 . 0 1 0m V 所得混合溶液中 KCl 的质量浓度超过了极限值。 5. 质量分数为 3的 某 Na2CO3 溶液，密度为 1.05gmL-1 ，试求溶液的 c(Na2CO3)、 x(Na2CO3)和 b(Na2CO3)。 解 M(Na2CO3) = 106gmol-1 -123 1 . 0 5 1 0 0 0 0 . 0 3N a C O 0 . 2 9 7 m o l L106c 2 233106N a CO 0 . 0
5、0 53 9 71 0 6 1 8x -1233106N a C O 0 . 2 9 2 m o l k g971000b 6. 解 应补充 NaCl 的质量 m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.05058.5=2.925（ g） 需生理盐水的体积 ( N a C l ) 0 . 0 5 0 5 8 . 5( ) 0 . 3 2 5 L 3 2 5 m L( N a C l ) 9 . 0mV 生理盐水7. 什么叫稀溶液的依数性？难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联系？ 答 溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性 质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质
6、的本性无关，因为这类性质的变化规律只适用于稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。 难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间关系密切，可以根据下列公式进行换算 b f BbfT Tp bK K K R T 8. 解 葡萄糖溶液中水的摩尔分数为210018 ( H O ) 0 .9 8 21 8 1 0 01 8 0 1 8x 葡萄糖溶液的蒸气压为 p = p0 x (H2O) = 2.338 0.982 = 2.30 (kPa) 9.解 由于两溶液在同一温度下结冰，则 T f（尿素） = T f（未知物） ff1 . 5 / 6 0 4 2 . 8 /2 0 0 / 1 0 0 0 1 0 0 0 /
7、 1 0 0 0MKK M（未知物） = 342.4 (gmol-1) 即该未知物的相对分子质量为 342.4。 10. 测得人体血液的凝固点降低值 T f = 0.56K，求在 310 K 时人体血液的渗透压。 解 K f（ H2O） = 1.86 K mol-1 由于 ffT K RT 0.561.86 8.314 310 = 776（ kPa） 即 310 K 时人体血液的渗透压 为 776kPa。 11.解 在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小 。三种溶液的渗透浓度分别为 cos(C6H12O6) = c(C6H12
8、O6) = 0.20 (molL-1) cos (NaCl) = 2c(NaCl) = 20.20= 0.40 (molL-1) cos (Na2CO3) = 3c(Na2CO3) = 30.20= 0.60 (molL-1) 所以溶液的渗透压力由大到小的顺序为 (3) (2) (1)。 12.解 (1) 21 (50gL-1C6H12O6) +21 (生理盐水 )混合溶液的渗透浓度为 - 1 - 1os 1 5 0 1 9 . 02 0 . 2 9 3 m o l L 2 9 3 m m o l L2 1 8 0 2 5 8 . 5c 所以该混合溶液为等渗溶液 。 (2) 31 (18.7g
9、L-1NaC3H5O3) +32 (生理盐水 )混合溶液的渗透浓度为 - 1 - 1os 1 1 8 . 7 2 9 . 02 2 0 . 3 1 6 m o l L 3 1 6 m m o l L3 1 1 2 3 5 8 . 5c 所以该混合溶液为等渗溶液。 3 (3) 31(12.5gL-1NaHCO3) +32(生理盐水 )混合溶液的渗透浓度为 - 1 - 1os 1 1 2 . 5 2 9 . 02 2 0 . 3 0 4 m o l L 3 0 4 m m o l L3 8 4 3 5 8 . 5c 所以该混合溶液为等渗溶液。 13. 将 1.01g 胰岛素溶于适量水中配制成 10
10、0mL 溶液，测得 298K 时该溶液的渗透压力为 4.34kPa，试问该胰岛素的相对分子质量为多少？ 解 3 - 11 . 0 1 8 . 3 1 4 2 9 8 5 . 7 7 1 0 g m o l4 . 3 4 0 . 1mM R TV 胰岛素 所以胰岛素的相对分子质量为 5.77103。 第二章 1. I=21（ 0.30 12+0.10 32） =0.6 2. 对于 KCl I=0.1 lg =-0.509 z+z- I =-0.509 1 1.0 =-0.16 =0.69 3. (1) =icRT=2 0.005 8.314 398=33.09(kPa) (2) =i cRT=2
11、 0.92 0.005 8.314 398=30.44(kPa) 4. NH3,HS-,HSO4-,HPO4-,SO42- 5. HSO4-,HS-,H3PO4,H2SO4,NH4+ 6. 酸： H2S,HAc 碱： CO32-,NH3,OH-,NO2- 两性物质： HS-,H2PO4-,H2O 7. Ka(HSO4-)Ka(HAc)Ka(HCN)Ka(HCO3-)Ka(H2O) 酸性强度 HSO4- HAc HCN HCO3- H2O 8 Kb=Kw/Ka=10-14/(1.7710-4)= 5.610-11 9.稀释后丙酸浓度为 0.4125/400=0.125(mol L-1) c/Ka
12、500 H+= cKa = 531 . 3 4 1 0 0 . 1 2 5 1 . 3 1 0 (mol L-1) pH=2.88 10. (1)混合后，全部生成浓度为 0.1mol L-1 的 NH4Cl: Ka(NH4+)= Kw/ Kb=10-14/(1.810-5)=5.5610-10 c/Ka500 H+= cKa = 1 0 65 . 5 6 1 0 0 . 1 7 . 4 6 1 0 (mol L-1) pH=5.13 (2) 混合后 ， 全部生成浓度 为 0.1mol L-1 的 NH4Ac: cKa(NH4+)20Kw, c20Ka(HAc) H+= )()( 4 H A c
13、KNHK aa = 1 0 5 75 . 5 6 1 0 1 . 8 1 0 1 . 0 1 0 (mol L-1) pH=7.00 (3) 混合后 ， 全部生成浓度为 0.1mol L-1 的 NaAc: Kb(Ac -)= Kw/ Ka(HAc)= 10-14/(1.810-5)=5.5610-10 c/Kb500 OH-= cKb = 1 0 65 . 5 6 1 0 0 . 1 7 . 4 6 1 0 (mol L-1) pOH =5.13 pH=8.87 11. 加入 NH4Cl 前 4 c/Kb500 OH-= cKb = 531 .8 1 0 0 .1 1 .3 4 1 0 (m
14、ol L-1) =OH-/ c=(1.3410-3/0.1) 100%=1.34% 加入 NH4Cl 后 ,有 N H 4 C l N H 4 + + C l - 设平衡时溶液中 OH-为 x mol L-1，则 N H 3 H 2 O O H - N H 4 + + 0.1-x 0.1 0.2+ x 0.2 x 0.2x/0.1= Kb=1.810-5 OH-=x=9.010-6(mol L-1) =OH-/ c=9.010-3% 12. c/Ka1500 H+= cKa 1= 327 .5 1 0 0 .1 2 .7 4 1 0 (mol L-1) H+=H2PO4-=2.7410-2(m
15、ol L-1) 42242 POHH P OHK a HPO42- HPO42-=Ka2=6.210-8(mol L-1) 24343 H POPOHK aPO43-=Ka3HPO42-/H+=(2.210-136.210-8)/(2.7410-2)=3.7410-18(mol L-1) 13. Ka1 Ka2=H+2S2-/H2S H+=12 2 8 1 5 1 32 / 5 . 1 1 0 1 . 2 1 0 0 . 1 0 / ( 1 . 0 1 0 )aaK K H S S =2.4710-4(mol L-1) pH=3.61 14. 对解离常数均无影响 （ 1） NH4Cl pH (
16、2) NaCl pH (3) H2O pH (4) NaOH pH 第三章 2.解：（ 2）正确。 3 解： Ksp=4s3 4 解： (1)不正确，（ 2）不正确，（ 3）正确，（ 4）不正确。 5解： BaCO3、 Fe(OH)3、 Fe2S3。 7解：沉淀平衡时有： P b C l 2 ( s ) P b 2 + + 2 C l - S 0.130+S 2S =0.1357 即 Pb2+=0.1357mol L-1 Cl-=2S = 2 5.7 10-3 (mol L-1) Ksp（ AgCl） = Pb2+ Cl-2 = 0.1357 (2 2.57 10-3)2 = 1.76 10-
17、5 8 解 ： 查表得 Ksp(Mn(OH)2)= 2.06 10-14 Kb(NH3.H2O) = 1.8 10-5 混合液中 c(Mn2+)= 0.0015 10/15 = 0.0010 (mol L-1) c(NH3.H2O)= 0.15 5/15 = 0.050(mol L-1) 由 NH3.H2O 离解产生的 OH-为： O H - K b c = 1 . 8 1 0 - 5 0 . 0 5 = 9 . 5 1 0 - 4 ( m o l L - 1 ) IP = c（ Mn2+） c2（ 0H-） = 0.0010 (9.5 10-4)2= 9.0 10-10 5 IP Ksp(M
18、n(OH)2)（ 2.06 10-14） 有 Mn(OH)2沉淀生成 由 (NH4)2SO4离解产生的 NH4+为 N H 4 + =( 0 . 4 9 / 1 3 2 ) 21 5 1 0 - 3 = 0 . 4 9 ( m o l L - 1 )(NH4)2SO4的加入对氨水的离解产生同离子效应： N H 3 + H 2 O N H 4 + + O H - 0.05-x 0.49+x x 0.05 0.49 O H - = K bN H 3N H 4 + = 1 . 8 1 0 - 5 0 . 0 50 . 4 9 = 1 . 8 1 0 - 6 ( m o l L - 1 ) IP =
19、c（ Mn2+） c2（ 0H-） = 0.0010 (1.8 10-6)2= 3.2 10-15 IP Ksp(Mn(OH)2)（ 2.06 10-14） 没有 Mn(OH)2沉淀生成 9 解 ： 查表得 Ksp(FeS) = 1.59 10-19 H2S 的 Ka1 = 5.1 10-8, Ka2 = 1.2 10-15 方法一 ： 要使 Fe2+不形成沉淀 ， S2-需用小于 ： S 2 - = K s p ( F e S ) F e 2 + = 1 . 5 9 1 0 - 1 90 . 1 0 1 . 5 9 1 0 - 1 8= ( m o l L - 1 ) 而 H2S 饱和溶液的
20、浓度为 H2S = 0.10mol L-1 H 2 S 2 H + + S 2 - K = K a 1 K a 2 = 6 . 1 2 1 0 - 2 3 H + 2 S 2 - H2 S 1 0 - 2 3= K a 1 K a 2 = 6 . 8 代入数据得： H + 2 1 . 5 9 1 0 - 1 80 . 1 0 = 6 . 1 2 1 0 - 2 3解得 H+ = 1.96 10-3(mol L-1) pH= 2.71 即溶液中最大 pH 值应为 2.71 方法二：用 HCl 溶解 0.10mol MS(s)所需的 H+计算 H+ = K a 1 K a 2 H 2 S M +
21、Ks p ( M S ) = 1.96 10-3(mol L-1) pH= 2.71 即溶液中最大 pH 值应为 2.71 10解：查表得 Ksp(Fe(OH)3) = 2.64 10-39 Ksp(Mg(OH)2) = 5.66 10-12 根据溶度积原理，使 Fe3+完全沉淀所需 OH-的最低浓度为 3 2 . 6 4 1 0 - 3 91 0 - 61 O H - =K s p ( F e ( O H ) 3 ) F e 3 + =3= 1 .3 8 1 0 -1 1 (m o l L -1 ) pOH= 10.86 pH=3.14 Mg2+不沉淀，溶液中 OH-的最高浓度为 = (5.
22、1 10-8) (1.20 10-15) 0.10 0.10 1.59 10-19 6 O H - = K s p ( M g ( O H ) 2 ) M g 2 + = 5 . 6 6 1 0 - 1 20 . 1 0= 7.5 10-6(mol L-1) pOH= 5.12 pH=8.88 只要将 OH-浓度控制在 1.38 10-117.5 10-6 mol L-1之间，即 pH 控制在 3.148.88 之间，即可使 Fe3+和 Mg2+分离。若用 NaOH 来控制这样的条件是困难的， NH4+-NH3缓冲液可满足这个要求。 11 解：（ 1） 242OC 的酸性比盐酸弱而比醋酸强。
23、（ 2）提示 ：由于 pH 的原因。 第四章 缓冲溶液 1解： （ 1）（ 2）具有缓冲作用，（ 3） （ 4） 无缓冲作用。因为（ 1） （ 2）中存在着足够浓度的共轭酸碱对， （ 3）（ 4） 中无足够浓度的共轭酸碱对。 2 解：)POH( )H P O(lgppH 42242a VVK即)H P O( )H P O(lg80.64.7 2424VV -1 0 0解得： )(78.60)( 24 mlH P O V 则 )(22.39)( 42 mlPOH V 4已知 TrisHCl 在 37时的 pKa 为 7.85，今欲配制 pH 为 7.40 的缓冲液，问在含有 Tris 和 Tri
24、sHCl 各为 0.05 molL-1 的溶液 100ml 中，需加入 0.05 molL-1 的 HCl 溶液多少 ml？ 解： 设需加入 HCl 的体积为 x mol 根据 HT ris T rislgppH a K，有)1 0 0/()05.005.01 0 0( )1 0 0/()05.005.01 0 0(lg85.74.7 xx xx 解得： x=47.6(ml) 5.解： 根据题意，应用 2442 HPOPOH 缓冲对。 设需 H3PO4 x ml，与 H3PO4 反应的 NaOH 为 y1 ml，与 24HPO 反应的 NaOH 为 y2ml。 H3PO4 + OH = 42P
25、OH + H2O mmol 0.025x 0.025y1 0.025y1 42POH + OH = 24HPO + H2O 0.025x-0.025y1 0.025y2 0.025y2 x=y1 x+y1+y2=100， x=y1 y2=100-2x 220 2 5.00 2 5.0 0 2 5.0lg21.74.7 yx y 解得： x=38.34(ml)， 即需要 H3PO438.34ml。 NaOH 需要： 100-38.34=61.66(ml) 6 解：HA Alg30.500.5 50.0HA A （ 1） 加 H 后 pH 降低值为 4.70，则：10HA1 0 0 10A1 0
26、0lg30.570.4 7 25.010HA100 10A100 （ 2） 联立（ 1）（ 2）两方程，解得： HA=0.50 molL-1 A =0.25 molL-1 7今有 0.20 molL-1 的 NH3H2O 和 2.00L 0.100 molL-1 的 HCl 溶液，若配制 pH=9.60 的缓冲溶液，在不加水的情况下，最多可配制多少 ml 缓冲溶液？其中 NH3H2O 和 NH4+的浓度各为多少 ? 解： 设配制前 NH3 H2O 体积 V1L。 则 NH3 H2O + HCl = NH4Cl + H2O 起始 0.20V1 0.20 0 平衡 0.20V1-0.20 0 0.
27、20 )NH( )OHNH(lgppH 4 23a nnK即 20.0 20.020.0lg25.960.9 1 V V1=3.24(L) 缓冲溶液总体积 V=3.24+2.00=5.24(L) NH3 H2O= )Lm o l(0 8 5.020.020.0 11 VV NH4+= )Lm o l(0 3 8.020.0 1V 8 解： 最大 =0.576 c 总 =0.576 0.100=0.576（ mmolml-1pH-1） 根据HB BlgappH K ， 有 ： HB Blg40.700.8 ， 解得 ： 98.3HB B 又 B +HB=0.100 B =0.08 molL-1
28、HB=0.02 molL-1 0 . 1 0 00 . 0 2 00 . 0 8 02 . 3 0 3 =0.037（ mmolml-1p H-1） 第七章 1.答 ：（ 1） Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （ 2） 2Mn2+ + 5BiO3 + 14H+ = 2MnO4 + 5Bi3+ + 7H2O （ 3） 5H2O2 + 2MnO4 + 6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O 2.答 ： 氧化剂由强到弱 ： H2O2 Cr2O72 Hg2+ 还原剂由强到弱 ： Zn Sn H2O2 Br 3.答：（ 1） MnO4
29、是最强的氧化剂， MnO42 是最强的还原剂。 （ 2） Cr2O72 是最强的氧化剂， Cr 是最强的还原剂。 4.若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池符号和电池电动势的表示式。 （ 1） Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu（ 2） Cu2+ + Ni Cu + Ni2+ 答 ：（ 1）（） Fe | Fe2+ (1 molL 1) | Cu2+ (1molL 1) | Cu（） E = (+) ( ) = (Cu2+/Cu) (Fe2+/Fe) + 20592.0 lgFe Cu 22 （ 2）（） Ni | Ni2+ (1molL 1) | Cu2+ (1molL 1) | Cu
30、（） E = (+) ( ) 8 = (Cu2+/Cu) (Ni2+/Ni) + 20592.0 lgNi Cu 22 5.求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。 （ 1） Pt | Fe2+(1molL 1) , Fe3+(0.0001molL 1) | I (0.0001 molL 1)， I2(s) | Pt 解：设右边为正极，左边为负极 E = (+) ( ) = (I2/I ) + 0.0592lgI1 (Fe3+/Fe2+) 0.0592 lgFe Fe 23 = 0.535 0.771 0.0592lg 0001.00001.0 1 =0.238V 0 假设正确，
31、电池反应式为 I2 + 2Fe2+ = 2I + 2Fe3+ （ 2） Pt | Fe3+(0.5 molL 1)， Fe2+(0.05 molL 1) | Mn2+(0.01 molL 1)， H+(0.1 molL 1)， MnO2（固） | Pt 解：设右边为正极，左边为负极 E = (+) ( ) = (MnO2/Mn2+)+ 20592.0 lgMn12 (Fe3+/Fe2+) 0.0592 lgFe Fe 23 =0.3406V 0 假设正确，电池反应式为 MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O 6.将 Cu 片插入盛有 0.5 molL
32、1CuSO4 溶液的烧杯中，银片插入盛有 0.5 molL 1AgNO3 溶液的烧杯中，组成一个原电池。 （ 1）写出原电池符号； （ 2）写出电极反应式和电池反应式 （ 3）求该电池的电动势。 解：（ 1）（） Cu | Cu 2+ (0.5 molL 1) | Ag + (0.5 molL 1) | Ag（） （ 2）正极反应 Ag+ + e Ag 负极反应 Cu 2+ +2e Cu 2得电池反应式： 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu 2+ （ 3） E = (Ag +/Ag) (Cu 2+ /Cu) = (Ag +/Ag)+0.0592lgAg + (Cu 2+ /Cu) 205
33、92.0 lgCu 2+ =0.7996+0.0592lg0.5 0.337 20592.0 lg0.5 =0.454(V) 7.在 pH = 3 和 pH = 6 时， KMnO4 是否能氧化 I 离子和 Br 离子？ 解： (I2/I ) = 0.535V， (Br2/Br ) = 1.08V 在酸性条件下： MnO4 + 8H+ + 5e Mn 2+ + 4H2O MnO4 = Mn2+=1 molL 1 (MnO4 /Mn2+)= (MnO4 /Mn2+)+ 50592.0 lgH+8 pH=3 时 (MnO4 /Mn2+)=1.51+ 50592.0 lg(10 3)8 =1.226
34、(V) 9 既大于 (I2/I )，也大于 (Br2/Br )，所以既能够氧化 I ，也能够氧化 Br 。 PH=6 时 (MnO4 /Mn2+)=0.942V 此时， (MnO4 /Mn2+) (I2/I )， 但 (MnO4 /Mn2+) 0 反应正向进行 ： Cl2 + Sn2+ = Sn4+ + 2Cl （ 3） E# = # (Fe3+/Fe2+) #(MnO2/Mn2+) = 0.437V 0 反应正向进行： Hg2+ + Hg = Hg22+ 10.已知 （ H3AsO4/H3AsO3） = 0.559V， （ I2/I ） =0.535V，试计算下列反应： H3AsO3 + I
35、2 + H2O H3AsO4 + 2I + 2H+ 在 298K 时的平衡常数。 如果 pH = 7，反应向什么方向进行？ 解： lgK = 0592.0 #nE = 0592.0 )( )(#)(# n = 0592.0 )559.0535.0(2 = 0.81 K = 0.15 由于 E#0 反应正向进行。 11.解： E# = ( ) ( ) = 0.44 0.771 = 1.211V 0 反应不能自发进行。 12.根据下列反应组成电池，写出电池组成式，计算 298K 时的电动势，并判断反应自发进行的方向。 （ 1） 2Ag(s) + Cu(NO3)2(0.01 molL 1) 2AgN
36、O3(0.1 molL 1) + Cu(s) （ 2） 2Cr3+(0.01 molL 1) + 2 Br (0.1 molL 1) 2Cr 2+ (1 molL 1) + Br2(l) 解 ：（ 1） ( )Ag | Ag+(0.1molL 1) | Cu2+(0.01molL 1) | Cu(+) E = ( ) ( ) =0.34 0.7996 20592.0 lg22Ag Cu = 0.46+ 20592.0 lg21.001.0= 0.46(V) 0 故反应正向进行。 （ 2） lgK = 0592.0 )(#)(# n = 0592.0 010.02 = 0.34 K = 2.18
37、 14.解：（ 1） (IO3 ， H+/I2) (Br2/Br ) 故电池反应为： 2IO3 + 10Br + 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O （ 2） E = (IO3 ， H+/I2) (Br2/Br ) + (0.0592/10)lgBr 10 =1.20 1.065 + 0.0592lg0.0001 = 0.101(V) 0 故反应逆向进行。 （ 3） E = (IO3 ， H+/I2) (Br2/Br ) + (0.0592/10)lgH+12 =1.20 1.065 + (0.059212/10)lg10 4 = 0.15(V) 0 故反应逆向进行。 15.解：（
38、 1） (MnO4 /Mn2 ) = (0.564 +22.26 + 0.95 + 1.51)/5 = 1.51(V) （ 2） MnO2-4 2.26 MnO2 0.95 Mn3+ E# = (右 ) (左 ) 0， MnO2 不能歧化成 MnO2-4 和 Mn3+ MnO4 1.69 MnO2 1.23 Mn 2+ E# = (右 ) (左 ) 0， MnO2 不能歧化成 MnO4 和 Mn2+ MnO2 不能发生歧化反应 （ 3）同理， MnO2-4 和 Mn3+能发生歧化反应。 3MnO42- +4H+ 2MnO4 + MnO2 + 2H2O 2 Mn3+ + 2H2O Mn2+ Mn
39、O2 +4H+ 16.在 298K 时，测定下列电池的 E = +0.48V，试求溶液的 pH 值。 （） Pt， H2(100kPa)|H(x molL 1)|Cu2+(1 molL 1)|Cu（ +） 解 ： Cu2+ + H2 = Cu + 2H+ E = E# 20592.0 lg2H22pCu H 0.48 = (Cu2+/Cu) (H+/H2) 20592.0 lgH+2 =0.337 20592.0 lgH+2 lgH+ = 2.42 pH = 2.42 第八章 原子结构 与 元素周期表 2.解： = 1039 pm 。 3. 解： nm106.6 -26 ,很小，可忽略，说明子弹等宏观物质主要表现为粒子性。
