1、3.1 化学反应速率的概念第三章 化学动力学基础3.5 催化剂和催化作用3.4 反应速率理论和反应机理简介3.3 温度对反应速率的影响 Arrhenius方程式3.2 浓度对反应速率的影响 速率方程式3.1 化学反应速率的概念3.1.1 定容反应的反应速率3.1.2 平均速率与瞬时速率如果体积不变：3.1.1 定容反应的反应速率aA + bB yY + zZ对于定容的气相反应：对于一般的化学反应：3.1.2 平均速率与瞬时速率1. 平均速率某一有限时间间隔内浓度的变化量。40 ， 5.00mLCCl4中 N2O5的分解速率2N2O5(CCl4) 2N2O4(CCl4)+ O2(g)t1= 0
2、s c1(N2O5) = 0.200 molL-1 t2=300 s c2(N2O5) = 0.180 molL-12. 瞬时速率时间间隔 t趋于无限小时的平均速率的极限。2N2O4 (CCl4) + O2(g)例： 2N2O5(CCl4)为导数，它的几何意义是 c-t曲线上某点的斜率。例如 270s时的瞬时速率：A点的斜率 =3.2 浓度对反应速率的影响 速率方程式3.2.1 化学反应速率方程式3.2.3 浓度与时间的定量关系3.2.2 由实验确定反应速率方程的简单方法 初始速率法40 ， CCl4中 N2O5分解反应的 ： c( N2O5 )3.2.1 化学反应速率方程式N2O5的分解速率与 N2O5浓度的比值是恒定的，即反应速率 与 c(N2O5)成正比。可见：
